Cromatografia

Estructura electrónica de los átomos
La ciencia ha producido una imagen de la estructura microscópica del átomo, pero es una imagen tan detallada y sutil de algo que está tan lejos de nuestra percepción inmediata, que es difícil ver cómo se construyeron muchos de sus rasgos.
Hubo en esencia tres grandes pasos:
* El descubrimiento de la naturaleza eléctrica de la materia y de la naturalezade la misma.
* El descubrimiento del átomo: Consiste en un núcleo rodeado de electrones.
* El descubrimiento de las leyes mecánicas que gobiernan la conducta de los electrones en los átomos.
La naturaleza eléctrica de la materia
Los primeros indicios importantes acerca de la naturaleza de la electricidad y de la estructura eléctrica de los átomos aparecieron en 1833 como resultado de lasinvestigaciones de la electrólisis por Faraday. Sus hallazgos pueden ser resumidos en 2 enunciados:
* El peso de una sustancia dada que se deposita en un electrodo por una cierta cantidad de electricidad es siempre el mismo.
* Los pesos de las diversas sustancias que se depositan, desprenden o disuelven en un electrodo, por una cantidad fija de electricidad, son proporcionales a los pesosequivalentes de esas sustancias.
El peso equivalente de una sustancia contiene el mismo número de moléculas o un múltiplo entero de él. Por esta razón vemos que las leyes de la electrólisis son análogas a las leyes de la combinación química que originalmente sugirieron la existencia de los átomos.
G.J. Stoney, fue el primero en sugerir el nombre de electrón para la partícula eléctrica elemental.Pero no fue sino hasta 1897 que se encontró la evidencia experimental de la existencia y de las propiedades del electrón. La investigación de la conductividad eléctrica de los gases a baja presión fue la fuente de datos decisivos.
Los gases son ordinariamente aisladores eléctricos, pero cuando se les somete a altos voltajes y a presiones inferiores a 0.01 atm. Se “descomponen” y sobreviene laconducción eléctrica acompañada por emisión de luz.
Otros experimentos demostraron que estos “rayos catódicos” podían ser desviados por un campo magnético como lo es un alambre que conduce una corriente eléctrica.
EXPERIMENTOS DE J. J. THOMSON
Mostró que cuando los rayos catódicos son desviados hacia el electrodo de un electrómetro, este instrumento adquiere una carga negativa. Además, demostróque los rayos podían ser desviados por la aplicación de un campo eléctrico que hacía que ellos se alejaran del electrodo negativo.
“Como los rayos catódicos que conducen una carga eléctrica negativa son desviados por una fuerza electrostática como si ellos estuvieran negativamente electrificados y son afectados por una fuerza magnética del mismo modo como actuaría esta fuerza sobre un cuerponegativamente electrificado que estuviera moviéndose en el trayecto de los rayos, yo no puedo ver cómo escapar de la conclusión de que ellos son cargas de electricidad negativa conducidas por partículas de materia.
CONTRIBUCIÓN DE MILLIKAN
La demostración final de la constitución de la electricidad por partículas resultó del famoso experimento de la gota de aceite de Millikan.
Probó que todas lascargas eléctricas son múltiplos de una unidad elemental definida cuyo valor es de 1.6x10-19 coul ó 4.80x10-10.
LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Thomson demostró que, siendo tan pequeño el átomo, él contenía partículas aún más pequeñas de electricidad negativa. Como los átomos ordinariamente eran eléctricamente neutros, era claro que ellos debían contener también electricidad positiva. Además como loselectrones eran tan livianos, perecía apropiado asociar la mayor parte de la masa de un átomo con su electricidad positiva.
Propuso que el átomo era una esfera uniforme de electricidad positiva de radio 10-8aproximadamente, con los electrones dentro de esta esfera, de modo que resultara el agrupamiento electrostático más estable.
Experimento de dispersión de Rutherford
El experimento de la...