Cromatografia
Páginas: 2 (481 palabras)
Publicado: 11 de diciembre de 2014
Nombre: Gianella Carolina Cuenca
Fecha: 2014/10/12
Componente: GP 1.1
Docente: Ing. Silvio Aguilar
Tema: Determinación de la fórmula empírica de un compuesto
PREGUNTAS FINALES
1. Definapeso atómico y peso molecular.
-Peso atómico: Número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos, dependerá de las proporciones relativas de sus isótopos.-Peso molecular: El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Maria Villafañe (Junio 2008)
2. Mol átomo, Mol Molécula
Un mol es la cantidadde materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas Guillermo Abad (2007)
3. Fórmula mínima y fórmula molecular.
La fórmulaempírica o mínima es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación mas sencilla de un compuesto.La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. RubénDarío Osorio Giraldo (2010)
4. Mezcla química
Combinacion de dos o más elementos para producir un compuesto final. Actúa reacción quimica. Rubén Darío Osorio Giraldo (2010)
5. Combinaciónquímica.
Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes.
Por ejemplo la combinación del cobre con el oxigeno del aire queforman oxido de cobre. Rubén Darío Osorio Giraldo (2010)
6. Peso Constante
El peso constante es aquel que tenemos cuando ya no hay absolutamente nada de humedad en el cuerpo a utilizar. Submodulo 2(7 Noviembre 2010)
7. Ley de Lavoasier.
Tambien llamada principio de conservación de la masa.
La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra...
Nombre: Gianella Carolina Cuenca
Fecha: 2014/10/12
Componente: GP 1.1
Docente: Ing. Silvio Aguilar
Tema: Determinación de la fórmula empírica de un compuesto
PREGUNTAS FINALES
1. Definapeso atómico y peso molecular.
-Peso atómico: Número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos, dependerá de las proporciones relativas de sus isótopos.-Peso molecular: El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Maria Villafañe (Junio 2008)
2. Mol átomo, Mol Molécula
Un mol es la cantidadde materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas Guillermo Abad (2007)
3. Fórmula mínima y fórmula molecular.
La fórmulaempírica o mínima es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación mas sencilla de un compuesto.La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. RubénDarío Osorio Giraldo (2010)
4. Mezcla química
Combinacion de dos o más elementos para producir un compuesto final. Actúa reacción quimica. Rubén Darío Osorio Giraldo (2010)
5. Combinaciónquímica.
Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes.
Por ejemplo la combinación del cobre con el oxigeno del aire queforman oxido de cobre. Rubén Darío Osorio Giraldo (2010)
6. Peso Constante
El peso constante es aquel que tenemos cuando ya no hay absolutamente nada de humedad en el cuerpo a utilizar. Submodulo 2(7 Noviembre 2010)
7. Ley de Lavoasier.
Tambien llamada principio de conservación de la masa.
La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra...
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