crucigrama de Dios

Marco teórico:
Cationes del grupo 1:
Plata: Elemento químico, símbolo Ag, número atómico 47 y masa atómica 107.870. Es un metal lustroso de color blanco-grisáceo. Desde el punto de vista químico, es uno de los metales pesados y nobles; desde el punto de vista comercial, es un metal precioso. Hay 25 isótopos de la plata. Sus masas atómicas fluctúan entre 102 y 117.
En la mayor parte de susaplicaciones, la plata se alea con uno o más metales. La plata, que posee las más altas conductividades térmica y eléctrica de todos los metales, se utiliza en puntos de contacto eléctrico y electrónico. También se emplea mucho en joyería y piezas diversas. Entre las aleaciones en que es un componente están las amalgamas dentales y metales para cojinetes y pistones de motores. Aunque la plata es elmetal noble más activo químicamente, no es muy activa comparada con la mayor parte de los otros metales. No se oxida fácilmente (como el hierro), pero reacciona con el azufre o el sulfuro de hidrógeno para formar la conocida plata deslustrada. El galvanizado de la plata con rodio puede prevenir esta decoloración. La plata no reacciona con ácidos diluidos no oxidantes (ácidos clorhídrico osulfúrico) ni con bases fuertes (hidróxido de sodio). Sin embargo, los ácidos oxidantes (ácido nítrico o ácido sulfúrico concentrado) la disuelven al reaccionar para formar el ion positivo de la plata, Ag+
Reacciones del ion plata:
AgAc = Ag+ + Ac- AgBr = Ag+ + Br-
AgNO2= Ag+ + NO2- AgCN = Ag+ + CN-
AgCO3 = Ag+ + CO3-2 Ag(NH3)2 = Ag+ + 2NH3
AgIO3 = Ag+ +IO3- AgI = Ag+ + I-
Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO4-2 Ag(S2O3)3 -3 = Ag+ + 2S2O3-2
AgCl = Ag+ + Cl- Ag(CN)2- = Ag+ + 2CN-
AgSCN= Ag+ + SCN- Ag2S = 2Ag+ + S-2



Plomo: Elemento químico, Pb, número atómico 82 y peso atómico 207.19. El plomo es un metal pesado (densidad relativa, o gravedad específica, de 11.4 s 16ºC (61ºF)), de color azuloso, quese empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico, se funde con facilidad, se funde a 327.4ºC (621.3ºF) y hierve a 1725ºC (3164ºF). Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque de los ácidos sulfúrico y clorhídrico. Pero se disuelve con lentitud en ácido nítrico. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como salesmetálicas del ácido plúmbico. El plomo forma muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.
El uso del plomo en pigmentos ha sido muy importante, pero está decreciendo en volumen. El pigmento que se utiliza más, en que interviene este elemento, es el blanco de plomo 2PbCO3.Pb(OH)2; otros pigmentos importantes son el sulfato básico de plomo y los cromatos de plomo. Se utilizan una gran variedade compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de fritas de vidrio y de cerámica
PbCl+ = Pb+2 + Cl- PbSO4 = Pb+2 + SO4-2 Pb3(PO4)2 = Pb+2 + 2PO4-3
PbCl2= Pb+2 + Cl-2 Pb(OH)2 = Pb+2 + 2OH- PbS= Pb+2+ S-2
PbBr2 = Pb+2 + Br- PbC2O4= Pb+2 + C2O4-2
PbF2 = Pb+2 + 2F- PbCO3= Pb+2 + CO3 -2
PbI2 = Pb+2 + 2l- PbCrO4 = Pb+2 CrO4-2
Mercurio: Elemento químico, símbolo Hg, número atómico 80 y peso atómico 200.59. es un líquido blanco plateado a temperatura ambiente (punto de fusión -38.4ºC o -37.46ºF); ebulle a 357ºC (675.05ºF) a presión atmosférica. Es un metal noble, solubleúnicamente en soluciones oxidantes. El mercurio sólido es tan suave como el plomo. El metal y sus compuestos son muy tóxicos. El mercurio forma soluciones llamadas amalgamas con algunos metales (por ejemplo, oro, plata, platino, uranio, cobre, plomo, sodio y potasio).
En sus compuestos, el mercurio se encuentra en los estados de oxidación 2+, 1+ y más bajos; por ejemplo, HgCl2, Hg2Cl2 o Hg3(AsF6)2. A...