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Ácido
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Para otros usos de este término, véase Sabor ácido y LSD.

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Estose aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reaccionesredox en las cuales no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.

A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
Contenido
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* 1 Definiciones y conceptos
o 1.1 Propiedades delos ácidos
o 1.2 Ácidos de Arrhenius
o 1.3 Ácidos de Brønsted-Lowry
o 1.4 Ácidos de Lewis
* 2 Disociación y equilibrio
* 3 Nomenclatura
* 4 Fuerza de los ácidos
o 4.1 Polaridad y el efecto inductivo
o 4.2 Radio atómico y fuerza del enlace
* 5 Características químicas
o 5.1 Ácidos monopróticos
o 5.2Ácidos polipróticos
o 5.3 Neutralización
o 5.4 Equilibrio ácido débil/base débil
o 5.5 Dureza de ácidos
* 6 Aplicaciones de los ácidos
* 7 Abundancia biológica
* 8 Ácidos comunes
o 8.1 Ácidos minerales o inórganicos
o 8.2 Ácidos sulfónicos
o 8.3 Ácidos carboxílicos
o 8.4 Ácidos carboxílicos vinílogos
* 9Véase también
* 10 Referencias
* 11 Enlaces externos

[editar] Definiciones y conceptos
Artículo principal: Reacción ácido-base
[editar] Propiedades de los ácidos

1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
7. Reaccionan con bases para formar una sal mas agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.

[editar] Ácidos de Arrhenius

El químico sueco Svante Arrhenius fueel primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido:

H2O(l) + H2O (l) está en equilibrio con H3O+(ac) + OH-(ac)

En agua pura, la mayoría de moléculas existen comoH2O, pero un número pequeño de moléculas están constantemente disociándose y reasociándose. El agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido a que la concentración de iones hidróxido es siempre igual a la concentración de iones hidronio. Una base de Arrhenius es una molécula que aumenta la concentración del ion hidróxido cuando está disuelta en agua. En química se escribe confrecuencia H+(ac) significando ion hidrógeno o protón al describir reacciones ácido-base, pero no hay evidencia suficiente de que exista en disolución acuosa el núcleo de hidrógeno libre; sí que está probada la existencia del ion hidronio, H3O+ e incluso de especies de mayor nuclearidad. Los compuestos que no tienen hidrógeno en su estructura no son considerados ácidos de Arrhenius. Tampoco son...