Cu Les Son Las Componentes De Una Soluci N

Cuáles son las componentes de una solución. 3. cuál es el mecanismo de solubilidad. 4. como se clasifican las soluciones según su estado fisico.5. Cuáles son los factores físicos q intervienen en lasolubilidad de un cuerpo.

6. q diferencia existe entre una solución molar y una malal.7.como se preparan soluciones de menor o de mayor concentración q la normal. 8.q entiende x fracción molar ynumero de moles del soluto y solvente. 9. cuáles son las principales soluciones q se utilizan en la industria farmaceutica.de productos químicos. Alimentos. Cosméticos etc.
2solo son dos: Soluto (que eslo que se va a disolver) y Solvente (que es en lo que se disuelve el soluto) 

Ejemplo: "Limonada" (solución)= Limón (soluto) + Agua (solvente). 
3Solubilidad es una medida de la capacidad dedisolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada desolvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso). Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.
Si en una disolución nose puede disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. Porel contrario si la disolución admite aún más soluto decimos que se encuentra insaturada.
4Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro deéste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño. 
Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido. Un ejemplo puede ser el Hidrógeno en elPaladio. 
Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen con Mercurio mezclado con Plata. 

Líquidas 
Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones...