cuadernillo de fisico quimica





CUADERNILLO DE ACTIVIDADES DE FÍSICO QUÍMICA

PARA 3º AÑO DE LA ESC. SECUNDARIA

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CICLO LECTIVO 2011


CONDICIONES DE APROBACIÓN DE LA MATERIA:
La docente tendrá en cuenta los siguientes aspectos:
TRABAJO EN CLASE: Es una nota conceptual de cada trabajo en clase que se utilizará para terminar de promediar la nota trimestral.
Elalumno debe llevar a la clase el presente cuadernillo, ya que con él haremos actividades que se entregan en el día. De olvidarse el cuadernillo el alumno llevará un 1(uno).
ENTREGA DE TRABAJOS PRÁCTICOS: En tiempo y forma. El alumno deberá entregar el trabajo pedido en el tiempo establecido, de lo contrario llevará un 1(uno) como nota.
CARPETA COMPLETA: La carpeta debe estar completa, el alumnoque falte a alguna de las clases deberá pedir lo trabajado en clase y completar la carpeta, ésta siempre se corrige al finalizar el trimestre y lleva nota de 1 a 10.
EXÁMENES ESCRITOS- EXPOSICIONES ORALES: Con un mínimo de 2(dos) exámenes y/o lecciones por trimestre.
TRABAJOS DE LABORATORIO: Los trabajos en el laboratorio se avisarán con una semana (mínimo) de anticipación, al igual que elpedido del material para trabajar. El cumplimiento y no cumplimiento se evaluará y se colocará la nota correspondiente.




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Firma del alumno/a Firma del padre/madre/
responsable.Unidades:





1

Estructura atómica




Estructura de la materia

Partículas subatómicas. Niveles de energía electrónica. Estructura del núcleo. Número atómico y número másico. Modelos atómicos. Tabla periódica. Metales y no metales. Propiedades periódicas. Isótopos.
Iones: aniones y cationes.
Uniones iónicas, covalentes y metálicas. Electronegatividad. Estructura de Lewis. Teoríade repulsión de pares electrónicos de valencia (TRePEV). Geometría molecular de compuestos binarios sencillos.
Formación de compuestos binarios sencillos: óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros, hidrácidos y sales.





2









Reacciones químicas
Cambios físicos y químicos. Ley de conservación de la materia y sus consecuencias. Ecuaciones químicas. Reacciones químicas . surepresentación y significado. Estequiometria. Concepto de mol.
Tipos de reacciones químicas. Distintos criterios de clasificación. La energía y la combustión. La velocidad de las reacciones químicas. Reacciones de combustión y de oxidoreducción.
Ácido-básico en sustancias de uso cotidiano. Escala de pH. Indicadores ácido-base naturales. La energía asociada a las reacciones químicas. Reaccionesexotérmica y endotérmica. Velocidad de reacción. Industria química y contaminación.

3
Reacciones nucleares
Reacción de fisión y fusión nuclear. Energía implicada en las reacciones nucleares. Reacciones controladas y naturales. Reactores nucleares. Radiactividad natural e inducida. Aplicaciones tecnológicas.

Energía
Distintos tipos de energía: mecánica, potencial y cinética. Eléctrica. Térmica.Química. Eólica. Nuclear. Radiante.


UNIDAD DIAGNÓSTICO:
Ya aprendieron en 2º año que la materia se encuentra en tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Ahora bien, ¿de qué manera se encuentran estas partículas para que nosotros las podamos percibir de tal manera? Según la teoría cinético-molecular cada estado presenta propiedades diferentes debido a la forma en queinteractúan unas partículas con otras.
1- La tarea en este caso es nombrar y describir cada uno de los estados y explicar ¿qué tipo de fuerzas son las que interactúan en cada caso? y en consecuencia ¿cómo se muestra la materia y las propiedades de ésta en los estados sólido, líquido y gaseoso?
2- Ayudate completando el siguiente cuadro:

Sólido
Líquido
Gaseoso
Interacción de las partículas...