Cuadernillo De Quimica

Páginas: 31 (7513 palabras) Publicado: 29 de junio de 2015
CUADERNILLO DE EJERCICIOS
DE QUÍMICA 1º DE
BACHILLERATO

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y
QUÍMICA

IES EL CHAPARIL

IES EL CHAPARIL

Departamento de Física y Química
EJERCICIOS DE 1º DE BACHILLERATO
leyes Ponderales y cantidad de materia

Hoja 1

1. El azufre y el hierro se combinan para formar sulfuro de hierro en la relación de 4 g de azufre con 7
g de hierro. ¿Cuánto sulfuro de hierro se formará, apartir de 10 g de azufre y 10 g de hierro?
¿sobrará alguno de ellos?
2. 3,068 g de magnesio se queman completamente dando lugar a 5,086 g de óxido de magnesio.
Determina la proporción en que se combina el magnesio con el oxígeno para formar dicho óxido.
Calcula las masas necesarias de oxígeno y de magnesio para formar 423,5 g de dicho óxido.
3. Sabiendo que para formarse 2 litros de amoniaco (NH3)se necesitan 1 litro de nitrógeno (N2) y 3
litros de hidrógeno (H2), calcula la cantidad mínima de cada uno de ellos que se necesitan para
formar 15 litros del primero.
4. El oxígeno reacciona con el hidrógeno en la proporción de 8,0 g de oxígeno por cada gramo de
hidrógeno.
a. Si suponemos, como Dalton, que la reacción entre estos dos elementos tiene lugar como
consecuencia de la unión de unátomo de hidrógeno con uno de oxígeno: H(g) + O(g) → OH(g)
¿Cuál sería la masa atómica relativa del oxígeno?
b. Si suponemos que la reacción es: 2 H (g) + O (g) → H20 (g) ¿Cuál sería la masa atómica
relativa del oxígeno.
c. Experimentalmente se determina que 2 volúmenes de hidrógeno gas se combinan con 1
volumen de oxígeno gas para dar 2 volúmenes de vapor de agua en las mismas condiciones de
presión ytemperatura. La hipótesis de Avogadro propone que debe existir proporcionalidad
entre los volúmenes de los gases que reaccionan y se forman y las moléculas que reaccionan y se
forman. ¿Son compatibles las dos ecuaciones químicas anteriores con la hipótesis Avogadro?
Razona tu respuesta.
d. Propón una ecuación química que sí lo sea y calcula través de ella la masa atómica relativa del
oxígeno.
e.¿Qué información, relativa a las sustancias simples y los compuestos, no se conocía con certeza
en la época de Dalton, lo que imposibilitaba establecer con seguridad los valores de las masas
atómicas relativas y moleculares? Solución: a) 8,0; b) 16,0.
5. Cuando se calienta una cinta de magnesia en oxígeno, se forma óxido de magnesia, un sólido
blanco.
En un experimento, una cinta de magnesio de7.12 g se consume totalmente en presencia de
oxígeno en exceso, obteniéndose 11,86 g de óxido de magnesio.
En un segundo experimento, se calientan 5,0 g magnesio en presencia de 2,20 g de oxígeno. Esta
vez, todo el oxígeno reacciona, mientras que queda algo de magnesio sin reaccionar y se forman
5.50 g de óxido de magnesio.
a. Demuestra que se verifica la ley de las proporciones definidas. Para ellohas de mostrar que, en
ambos experimentos, la relación entre las masas de magnesio y de oxígeno que reaccionan es
la misma.
b. Explica, a través de la teoría atómico-molecular de Dalton, a qué se debe la constancia entre
las masas reaccionantes de magnesio y oxígeno; o, dicho de otro modo, por qué es constante la
composición de magnesia y oxígeno en el óxido de magnesio
c. Si suponemos que lareacción que tiene lugar es: 2 Mg (s) + O2 (s) -7 2 MgO (s) y sabemos:
masa atómica relativa del oxígeno es 16,0, deduce de los datos experimentales cuál ha de ser
la masa atómica relativa del magnesio. Solución: e) 24,3.
6. Al reaccionar 6.2 g de magnesio con 47.1 g de yodo, se formó yoduro de magnesio, quedando 1.7 g
en exceso de magnesio. Calcula la composición centesimal del compuesto.
7. Loselementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes. En el primero hay 8 g de A por cada
26 g de compuesto. El segundo tiene una composición centesimal del 25% de A y del 75% de B. ¿se
cumple la ley de proporciones múltiples.

8. El hidrógeno y el oxígeno reaccionan dando agua, pero sometidos a una fuerte descarga eléctrica
pueden producir peróxido de hidrógeno. La primera contiene un 11,25...
Leer documento completo

Regístrate para leer el documento completo.

Estos documentos también te pueden resultar útiles

  • cuadernillo de quimica
  • Cuadernillo De Quimica
  • Cuadernillo quimica
  • cuadernillo de quimica
  • CUADERNILLO DE QUIMICA
  • cuadernillo de fisico quimica
  • Química Orgánica... Cuadernillo
  • Quimica General Cuadernillo de Apuntes

Conviértase en miembro formal de Buenas Tareas

INSCRÍBETE - ES GRATIS