CUADERNO DE FORMULACI N













FORMULACIÓN



Y NOMENCLATURA QUÍMICA

1 FORMULACIÓN


Y NOMENCLATURA QUÍMICA
INORGÁNICA


1 SUSTANCIAS SIMPLES
Se llaman sustancias simples a las que están constituidas por una sola clase de átomos.
Podemos clasificarlas en dos grupos según su estructura molecular:
a) Estructura o fórmula molecular definida. Están constituidas por molécu­ las discretas, de pocos átomos,aunque todos de la misma clase. Se utilizan prefijos (mono, di, tri...) para indicar el número de átomos que forman la molécula. El prefijo mono se usa sólo si la sustancia no se presenta en la naturaleza formada por moléculas monoatómicas.








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Tradicionalmente se han usado los nombres de hidrógeno, oxíge- no, nitrógeno, flúor, cloro, bromo y yodo para indicar las sustanciasformadas por moléculas diatómi- cas ya que así se encuentran en su estado natural. Aunque sólo se admite el nombre de oxígeno, los demás son muy utilizados.


Prefijo
Prefijo



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b) Estructura o fórmula molecular indefinida. En éstas podemos incluir las sustancias simples reticulares o de red covalente y los metales. Su nombre coincide con el del elemento correspondiente y usaremos comofórmula su símbolo.
Sustancias simples reticulares: C (diamante), Si (silicio)... Metales: Fe (hierro), Au (oro), Na (sodio), Zn (cinc)...


2 CATIONES

Denominamos iones a especies mono o poliatómicas que tienen carga eléctrica neta distinta de cero. Los llamamos cationes si la carga eléctrica es positiva y aniones si es negativa.


Formulación de cationes


Si son monoatómicos, se formulancon el símbolo del elemento y como supe­
ríndice, el número de carga (número de electrones que ha perdido seguido del símbolo





Prefijos multiplicadores
+ para los cationes) y se nombran con el nombre del elemento seguido del número de carga entre paréntesis, sin dejar espacio: Ca2+, catión calcio(2+); Fe3+, catión hie­ rro(3+). Se puede prescindir del número de carga si sólo hay un valorpara un catión.


Números de oxidación



Se trata de un número que se utiliza en las reacciones redox para reconocerlas. El número de oxidación se obtiene mediante un conjunto de reglas que estudiaremos cuando las vayamos a usar. En el caso de los cationes monoatómicos coincide con el número de carga.

Otra forma de nombrar los cationes es sustituir el número de carga por el nú­ mero deoxidación que se escribirá con números romanos prescidiendo del signo +. Si un elemento sólo tiene un número de oxidación, no es necesario ponerlo.

También existe la posibilidad de que las cargas positivas correspondan a grupos de átomos. En tal caso hablamos de iones poliatómicos. Para los cationes homopo­ liatómicos (sólo un elemento), la IUPAC recomienda usar el número de carga por ser menosambiguo que el número de oxidación. En ningún caso se utilizarán números de oxidación fraccionarios.





Fórmula
Nombre

Con nº de carga
Con nº de oxidación

H+ Na+ Mg2+ Cu+ Cu2+ Au+ Au3+ Hg2+ Hg22+

catión hidrógeno(1+) catión sodio(1+) catión magnesio(2+) catión cobre(1+) catión cobre(2+) catión oro(1+)
catión oro(3+)
catión mercurio(2+)
catión dimercurio(2+)

catión hidrógeno catión sodio catiónmagnesio catión cobre(I) catión cobre(II) catión oro(I) catión oro(III)
catión mercurio(II)
catión dimercurio(I)



Otra posibilidad es la de cationes heteroatómicos, con más de un elemento. En este curso sólo estudiamos dos casos:




Fórmula
Nombre

Sistemático
Alternativo aceptado

H3O+
NH4+

catión oxidonio catión azanio

catión oxonio catión amonio
3 COMPUESTOS BINARIOS

Soncompuestos formados por dos elementos diferentes.

Formulación


Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento menos electrone­ gativo (lo llamaremos elemento electropositivo), y a continuación el del elemento más electronegativo, indicando mediante subíndices la proporción entre ambos.
Para determinar cuál es el elemento más electronegativo se ha tomado por convenio el orden expresado...