cuaderno lab 7

Objetivos:

1. Comprender la teoría de ácidos y bases, así como sus aplicaciones prácticas.
2. Poner en práctica la determinación de un ácido débil por medio detitulaciones simples en un producto comercial de uso común.
3. Cuantificar la cantidad de ácido acético en el vinagre para consumo humano.

Metodologia:


1. Pesar un matrazErlenmeyer de 125 ml, anotar el peso y colocar con la pipeta volumétrica 5 ml de vinagre comercial.


2. Pesar nuevamente el matraz con la muestra y anotar el peso final.



3.Añadir 3 gotas de fenolftaleína y agregar 20 ml de agua destilada deslizándola por las paredes del matraz.


4. Llenar una bureta con solución estandarizada de NaOH 0.4 N,cuidando que no queden burbujas de aire en la descarga de la misma.


5. Titular la muestra agregando el volumen de la base al matraz que contiene la muestra, ml a ml hasta queempiece a aparecer un color violeta-rosáceo, cerca de este punto disminuya el volumen de base agregado a 0.2 ml cada vez. Cuando la muestra de vinagre ha sido neutralizada, elcolor violeta-rosáceo del indicador debe ser permanente.


6. Repita el procedimiento para dos muestras más (no calcular el peso de nuevo).


7. Obtenga un promedio de latitulación por triplicado que realizó, y con esta información, calcule %(p/p) de ácido acético en el vinagre.


Bibliografia:http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Acido_base.htm
http://www.uclm.es/profesorado/pablofernandez/QG-05-equilibrio%20acido%20base/equilibrio%20acido%20base.pdfhttp://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/neutralizacion-acido-base/
Ácidos y bases, fuertes y débiles. | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/acidos-y-bases-fuertes-y-debiles#ixzz3GF4sfICd