Cuadro Comp. de Soluciones Empiricas y Valoradas

Cuadro Comparativo De Soluciones Empíricas y Valoradas.
(Está Incompleto)
Soluciones Empíricas
Soluciones Valoradas
Son aquellas soluciones donde para determinar la concentración no senecesita cálculos matemáticos sino que la proporción soluto-solvente se determina desde un punto de vista personal de acuerdo a un criterio de la persona, por lo tanto en este tipo de solución no hayprecisión ni exactitud en la determinación de la concentración.
Tipos de Soluciones
DILUIDAS: Solución donde la cantidad de soluto es pequeña comparada con el solvente.
CONCENTRADAS: Solución donde lacantidad de soluto es considerable con respecto a la cantidad de solvente.
SATURADA: Solución donde la cantidad de soluto que se ha diluido, es más cantidad de solvente a cierta presión ytemperatura por lo tanto, cualquier cantidad que se añada de soluto no se disolverá.
SOBRESATURADA: Es aquella solución donde se ha añadido una cantidad superior al soluto de saturación y por tanta esteexceso de soluto al no disolverse precipita.
Son aquellas soluciones donde la concentración es determinada con cálculos y procedimientos matemáticos donde un grado suficiente de precisión y exactitud enla determinación de la concentración.
Tipos de Soluciones
Molalidad:
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente (no de disolución). Para preparar disoluciones deuna determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad.
La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de unadisolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y lapresión, y puede medirse con mayor precisión.
Molaridad:
La molaridad (M), o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución. Para preparar una disolución de esta...