CUADRO COMPARATIVO DE COMPETENCIAS

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Historia: modelos atómicos
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida
por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas
partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócritoatribuyó a los átomos las cualidades
de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y
hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en
consideración.

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AñoCientíficoDescubrimientos experimentales Modelo atómico 1808

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JohnDaltonDurante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos
aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. La imagen del
átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas
esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. 1897

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J.J.ThomsonDemostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica
negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera
de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de
Thomson.) 1911
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E. RutherfordDemostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sinoque están vacíos en su mayor
parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con
los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de
Rutherford.) 1913

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Niels BohrEspectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados
de los elementos en estado gaseoso.Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran
alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.)

Teoría atómica de Dalton
Las leyes ponderales de las combinaciones químicas
encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica
formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808.
Dalton reinterpreta las leyes ponderales basándose enel concepto de átomo.
Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la
materia es discontinua:

• Los elementos están constituidos por átomos
consistentes en partículas materiales separadas e
indestructibles;
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa
y en todas las demás cualidades.
• Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes
masa ypropiedades
• Los compuestos se forman por la unión de átomos de
los correspondientes elementos en una relación numérica
sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a
su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.

Justificación de las leyes ponderales.
Las suposiciones de DALTON permiten explicar fácilmente las leyes ponderales de las combinaciones
químicas, yaque la composición en peso de un determinado compuesto viene determinada por el número y
peso de los átomos elementales que integran el «átomo» del compuesto.
Ley de la conservación de la materia.
Por ser los átomos indivisibles e indestructibles los cambios químicos han de consistir únicamente en un
reagrupamiento de átomos y, por tanto, no puede haber en el mismo variación alguna de masa al novariar el
número de átomos presentes.
Ley de las proporciones definidas.
Si se combinan n átomos del elemento A con m átomos del elemento B y los pesos respectivos de
estos átomos son a y b
Ley de las proporciones múltiples.
Si dos elementos se unen en varias proporciones para formar distintos compuestos quiere decir que sus
átomos se unen en relaciones numéricas diferentes. Si un átomo...