Cuadro Comparativo De Los Gases

GASES
Propiedades:
*Los gases se pueden comprimir a volúmenes más pequeños.
*Los gases ejercen presión sobre sus alrededores; por el contrario, se debe ejercer presión paraconfinar a los gases.
*Los gases se expanden sin límites, por lo tanto las muestras de gases ocupan el volumen de cualquier recipiente, de forma completa y uniforma.
*Los gases sedifunden entre sí, de modo que muestras de gases situados en el mismo recipiente se mezclan completamente. A la inversa, los gases diferentes en una mezcla no se separan al dejarlos enreposo.
*Las cantidades y propiedades de los gases se describen en términos de temperatura, presión, el volumen ocupado y el número de moles presentes.
Gas Ideal: Es el gas que obedecetodas las leyes de los gases. Gas Real: En condiciones ordinarias la mayoría de los gases reales (no ideales) sí se comportan idealmente, su presión y volumen se predicen con lasleyes de los gases ideales.
LEYES DE LOS GASES
Ley de Boyle:
“A temperatura constante el volumen V, ocupado por unamasa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada P”
P_1 V_1=P_2 V_2
Ley de Charles:
“A presión constante, el volumen ocupado por una masa definida de gas esdirectamente proporcional a su temperatura absoluta”.
V_1/T_1 =V_2/T_2 Ley Combinada de los Gases (Charles y Boyle):
(P_1 V_1)/T_1 =(P_2 V_2)/T_2 Ley de Gay-Lussac:
“A todaconstante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”
P_1/T_1 =P_2/T_2

*Ley General del estado gaseoso o ley de los gases ideales: Es la combinaciónde todas las leyes anteriores, pero se introdujo una constante de proporcionalidad R, la cual se llama constante Universal de los Gases teniendo un valor de R= 0.082057 L atm / °K mol.