cuadro_comparativo_de_los_modelos_atomicos

CUADRO COMPARATIVO DE LOS MODELOS ATOMICOS

NOMBRE DEL AUTOR

AÑO

MODELO PROPUESTO

DIBUJO

CARACTERISTICAS DEL MODELO

VENTAJAS Y DESVENTAJAS

MODELO ATOMICO QUE FUE DESPLAZADO POR ELMODELO PROPUESTO POR EL CIENTIFICO
SUCESOS HISTORICOS, (DEPORTIVOS, ECONOMICOS, SOCIALES ETC.) RELEVANTES QUE VIVIO EL CIENTIFICO
John Dalton

1808

1. Cada elemento químico se compone de partículasdiminutas e indestructibles denominadas átomos. Los átomos no pueden crearse ni destruirse durante una reacción química.
2. Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa (peso) yotras propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes de los del resto de los elementos.
3. En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporciónnumérica sencilla: así por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B (AB2).



Thomson

1897

Thomson representa al átomo como una especie de esfera homogéneade electricidad positiva, en donde se encuentran distribuidos los electrones, atraídos electrostáticamente, en número suficiente para que el conjunto resultara neutro



Rutherford

1911

Elátomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la mayoría de las particulas atravesaron la lámina de oro sin sufrir desviación.
2. El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidadde la masa. Además, este centro, llamado núcleo, está cargado positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen).
3.Debido a que el átomo es eléctricamente neutro, los electrones deben estar rodeando al núcleo, girando en órbitas circulares alrededor de él, tal y como lo hacen los planetas alrededor del Sol. Lacantidad de electrones es igual y de signo contrario a la carga ubicada en el núcleo.



Niels Bohr

1913





Max Planck







Arnold Summerfield







Chadwick







Schrödinger