Cuadro Comparativo De Modelos Atomicos

INVESTIGADOR | MODELO | ENUNCIADOS | LIMITACIONES |
DALTON | | La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son invisibles y no se pueden destruir.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si tienen su propio peso y cualidades propias, los atomos de los diferentes elementos tienen peso diferentes .Los atomos permanecen sin división, aun cunado se combinenen las reacciones químicas.Los atomos, al combinarse para formar compuestos guardan reacciones simples.Los atomos de elementos diferentes se pueden convinar en proporciones distintas y formas de un compuestos.Los compuestos químicos se forman al unirse atomos de dos o mas elementos distintos. | Afirmo que el átomo era de carga positiva. |

THOMSON | | Que la materia eseléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones es posible que haya partículas con carga negativa.Es posible extraer electrones de los atomos pero no del mismo modo las cargas positivas. | Descubrió a los electrones pero dijo que estaban dentron del atomo Y lo comparo con un budin de pasas. |
RUTHENFORD | | Estableció el llamado modelo atómico deRutherford o modelo atómico nuclear.
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).La corteza es casiun espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleopor la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario..
| Error en el Modelo de Rutherford: Según la física clásica (electrodinámica clásica), una partícula electrizada o cargada eléctricamente que se mueve con velocidad variable (con aceleración) emite o pierde energía constantemente en forma de ondas electromagnéticas). Por lo tanto el electrón que es una partícula con carga negativa yviaja con aceleración angular debido a que describe trayectoria circular, debe constantemente perder energía y acercarse poco a poco al núcleo siguiendo una trayectoria en espiral y finalmente caer al núcleo, o sea hasta la autodestrucción o colapsamiento del átomo, lo cual nunca ocurre.Por lo tanto la física clásica no servía para explicar fenómenos atómicos y era necesario una nueva física en basea nuevos principios y leyes para las partículas su microscópicas como átomos, moléculas y partículas subatómicas, que hoy en día se llama mecánica cuántica |
NIELS BOHR | | Los electrones giran alrededor del nucleo del atomo con energía constante.Las orbitas son circulares y están cuantizadas en energía, se clasifican en K, L, M, N, etc.Surgen los niveles de energía.Si un electrón absorbe losfotones de energía, se puede promover a un nivel de mayor energía.Cuando el electron regresa a un nivel de menor energía emite fotones que equivalen a la diferencia de energía entre ambos niveles. | Explico el expectro de energía del atomo de hidrogeno pero no pudo explicar los elementos mas complejos. |
ARNOLD SOMMERFELD | | Los electrones se mueven alrededor del nucleo, en otros circulares oelípticas.Apartir del segundo nivel energético existen dos o mas subniveles en el mismo nivel.El electron es una corriente eléctrica minúscula. | Tenia algunas insuficiencias ya que auque funcionaba perfectamente para el atomo de hidrogeno, no funcionaba de igual manera para dar explicación a los espectros realizados para otros atomos de otros elementos, donde se veía claramente que los...