Cuadro comparativo de Mohr y Volhard

Cuadro comparativo del método Mohr y Volhard
Método Mohr
Método Volhard
1. El cromato de sodio puede servir como indicador en la determinación de iones cloruro, bromuro y cianuro al reaccionarcon el ion de plata en la región del punto de equivalencia.
2. Formación de un precipitado de cromato de plata Ag2CrO4 de color rojo ladrillo.
3. La valoración se debe llevar a cabo a un PH de 7 a 10ya que el ion cromato es la base conjugada del ácido crómico débil.
4. En concentraciones con disoluciones más acidas la concentración del ion cromato es demasiado baja para producir el precipitadocerca del punto de equivalencia.
1) En el método volhard, los iones plata se valoran con una disolución patrón de ion tiocianato
Ag +SCN ↔Ag SCN (s)
2) El hierro (III) sirve como indicador. Ladisolución se torna roja con el primer mínimo exceso de ion tiocianato
Fe3+ + SCN - ↔ FeSCN2+rojo
3) La valoración se debe llevar a cabo en una disolución acida para evitar la precipitación de hierro(III) como oxido hidratado.
4) La aplicación más importante del método Volhard es la determinación indirecta de los iones haluro. Agregando a la muestra un exceso medido de la disolución patrón denitrato de plata y se determina el exceso de plata mediante valoración por retroceso con una disolución patrón de tiocianato.
5) La elevada acidez del medio que se requiere en el método Volhard es unaclara ventaja sobre otras valoraciones para análisis de haluros, ya que iones como el carbonato, oxalato y arsenato (forman sales de plata poco solubles en medios neutros pero no en medios ácidos) nointervienen en el método.
6) La determinación de cloruro por cloruros de plata es más soluble que el tiocianato de plata.
7) En la determinación de cloruros se da la reacción:
AgCl(s) + SCN-↔AgSCN(s) + Cl-

Ocurriendo así mismo una extensión cerca del final de la valoración por retroceso del exceso del ion plata. Esta reacción hace que se desvanezca el punto final, lo que provoca un...