CUADRO COMPARATIVO DE PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES

INSTITUTO TECNOLOGICO DE TUXTLA GUTIERREZ


Alumno:
Jorge del Carmen magaña garrido

Docente:
Montoya Magaña José Manuel

Materia:
Química

Carrera:
Ing. industrial

Grupo:
“c”


PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES

TIPOS DE ENLACES
DEFINICION
CARACTERISTICAS


INTRAMOLECULAR:


Intramolecular es un proceso o característica limitado al interiorde la estructura de una única molécula; una propiedad o fenómeno limitado a la extensión de una sola molécula, dentro de la propia molécula.
En las reacciones orgánicas intramoleculares, los centros de reacción están contenidos dentro de la misma molécula. Esto crea una situación muy favorable para que se produzca la reacción, y por consiguiente a veces pueden tener lugar reaccionesintramoleculares que en cambio no se producirían de ser una reacción intermolecular entre dos compuestos.
INTERMOLECULAR:
El enlace intermolecular es la unión que como resultado de las fuerzas de carácter electrostático que se establecen entre las moléculas, consigue mantenerlas unidas en una red cristalina.
Aunque hay diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, tal como se muestra a continuación, todas ellastienen mucha menor fortaleza que un enlace iónico o covalente
ENLACE ELECTROVALENTE O IONICO:
En Química o tecnología, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostáticaentre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo(alta afinidad electrónica).Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe.
Algunas características de este tipo de enlace son:
Ruptura de núcleo masivo.
Sus enlaces son muy fuertes.
Son sólidos a temperatura ambiente y poseen unaestructura cristalina en el sistema cúbico.






ENLACE COVALENTE:



Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo ionica, en cambio, solo esposible la comparticion de electrones con el fin de alcanzar la mayor estabilidad posible; para que un enlace covalente se genere es necesario que el delta de electronegatividad sea menor a 1,7.
Algunas características de este tipo de enlace son:
Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseososSon blandos en estado sólido.
Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
ENLACE COVALENTE POLAR:
Cuando un mismo átomo aporta el par de electrones, se dice que el enlace covalente es dativo. Aunque las propiedades de enlace covalente dativo son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distinción es útil para hacer un seguimientode los electrones de valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electrónico para compartir y un ácido acepta compartir el par electrónico para formar un enlace covalente coordinado.
Características del enlace covalente polar
Enlace sencillo ó simple: se comparten 2 electrones de la capa de valencia.
Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa devalencia.
Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.
Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4 pares .
Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones de la capa de valencia en 5 pares.
ENLACE COVALENTE APOLAR:
Se forma entre átomos iguales o diferentes, y la diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy pequeña (menor que...