CUADRO COMPARATIVO MODELOS ATOMICOS

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CIUDAD VALLES

Modelos atómicos
CUADRO COMPARATIVO
ING. DANIEL IVAN MORALES PEREZ
ERICKA ARGANDOÑA CÉSPEDES
27/04/2015

QUIMICA

CIENTIFICO

AÑO

1808-

John Dalton

1897J.J. Thomson

1911

E. Rutherford

INVESTIGACIONES

Establecía que:
-La materia está formada por partículas indivisibles e
indestructibles (los átomos)
-Todos los átomos que forman un elemento sonidénticos
-Combinando átomos de distintos elementos en
proporciones fijas se forman compuestos

MODELO ATOMICO

Está formado por minúsculas partículas
esféricas,
indivisibles e
inmutables iguales
entre síen cada
elemento químico.

Descubrió la existencia del electrón. Se comprobó Por la apariencia que presentaba este
experimentalmente que su masa era mucho menor modelo,
fue
denominado: “Modelo
que lade los átomos y que poseía carga negativa.
Budin de Pasas”
Se consideraba que los átomos si eran divisibles ya
que estaban formados por una esfera de carga
positiva, dentro de la cual se encontrabaninmersos los
electrones. La mayor parte de la masa del átomo se
hallaba en la esfera positiva.
Construyó un modelo atómico en el que situaba la
mayor parte de la masa del átomo y su carga positiva
enuna región central muy pequeña, denominada
núcleo. En torno al núcleo orbitan los electrones, en un
espacio vacío mucho más amplio llamado corteza.

Todo átomo se divide en dos partes:
núcleo formadopor
los protones (p+) y los
neutrones (n), y la
corteza formada por
los electrones (e-).

1913

Niels Bohr

1926
Erwin schrodinger

Propuso que el átomo estaba cuantizado, es decir, el Esto implicaque el electrón no puede
electrón, en su movimiento alrededor del núcleo, solo girar a cualquier
podía tener ciertas cantidades de energía permitidas. lugar distancia
alrededor del
núcleo, si no enciertas orbitas
solamente.
Desarrolla un nuevo modelo de átomo a través de
una ecuación matemática
(ecuación onda)
considerando su comportamiento dual de onda y
partícula.
Determina con exactitud la...