CUADRO COMPARATIVO, TEORIAS ACIDO- BASE.
Páginas: 2 (302 palabras)
Publicado: 18 de abril de 2013
COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE BAJA CALIFORNIA
PLANTEL MTRO. RUBEN VIZCAINO VALENCIA
CUADRO COMPARATIVO, TEORIAS ACIDO- BASE.
TEMAS SELECTOS DE QUIMICA II
PROFESORA GUADALUPEROMERO RICO
GRUPO 601
FECHA DE ENTREGA: 06 MARZO 2013.
Define:
Arrhenius:
Bronsted – Lowry:
Lewis:
Acido
Sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando sedisuelve en agua.
Especie que dona un protón a una base.
Especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones.
BaseCualquier sustancia que en disolución acuosa aporta
iones OH− al medio.
Aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+).
Aquella sustancia que puede donar un par de electrones.
Neutralización
Laneutralización se reduce a una reacción entre los iones H+ y OH- característicos respectivamente de ácidos y bases para dar agua:
H+ + OH- → H2O
Transferencia de un protón de un ácido a unabase, lo que origina el ácido conjugado de la base y la base conjugada del ácido.
Proceso en el cual una sustancia con espacio electrónico acepta un par de electrones de una base de LewisEscribe la ecuación
H+ (aq) + OH− (aq) H2O
ácido+ + base− → sal + agua
AH + B → BH+ + A−
A+:B -----> AB
Menciona la limitación
Reduce mucho los conceptos de ácido y base.
Estateoría resultó incompleta para explicar las propiedades básicas del amoniaco –que no presenta grupo oxhidrilo-, ni el hecho de que había reacciones que podía producirse en medios no acuosos,además de que resultaba poco probable la existencia del ion H+ en solución.
Se clasifican más especies como bases que en la definición de Arrhenius y es aplicable a gaseosa y en solventes noacuosos. Sin embargo reacciones en fase los ácidos se limitan a aquellas especies que contienen hidrógenos ionizables.
Es una teoría general, no tiene limitación.
Conclusión:
PLANTEL MTRO. RUBEN VIZCAINO VALENCIA
CUADRO COMPARATIVO, TEORIAS ACIDO- BASE.
TEMAS SELECTOS DE QUIMICA II
PROFESORA GUADALUPEROMERO RICO
GRUPO 601
FECHA DE ENTREGA: 06 MARZO 2013.
Define:
Arrhenius:
Bronsted – Lowry:
Lewis:
Acido
Sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando sedisuelve en agua.
Especie que dona un protón a una base.
Especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones.
BaseCualquier sustancia que en disolución acuosa aporta
iones OH− al medio.
Aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+).
Aquella sustancia que puede donar un par de electrones.
Neutralización
Laneutralización se reduce a una reacción entre los iones H+ y OH- característicos respectivamente de ácidos y bases para dar agua:
H+ + OH- → H2O
Transferencia de un protón de un ácido a unabase, lo que origina el ácido conjugado de la base y la base conjugada del ácido.
Proceso en el cual una sustancia con espacio electrónico acepta un par de electrones de una base de LewisEscribe la ecuación
H+ (aq) + OH− (aq) H2O
ácido+ + base− → sal + agua
AH + B → BH+ + A−
A+:B -----> AB
Menciona la limitación
Reduce mucho los conceptos de ácido y base.
Estateoría resultó incompleta para explicar las propiedades básicas del amoniaco –que no presenta grupo oxhidrilo-, ni el hecho de que había reacciones que podía producirse en medios no acuosos,además de que resultaba poco probable la existencia del ion H+ en solución.
Se clasifican más especies como bases que en la definición de Arrhenius y es aplicable a gaseosa y en solventes noacuosos. Sin embargo reacciones en fase los ácidos se limitan a aquellas especies que contienen hidrógenos ionizables.
Es una teoría general, no tiene limitación.
Conclusión:
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