Cuadro comparativo Tipos de enlace

Propiedades Enlace Iónico Enlace Covalente Enlace Metálico
Comportamiento de los electrones Transferencia Electrónica Compartición de Electrones Liberación de Electrones
Diferencia deelectronegatividad Se establece en átomos con diferencias marcadas en sus electronegatividades y se debe a la interacción electrostática entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o máselectrones de un átomo o grupo atómico a otro. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma,los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.
Es elenlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones
Elementosquímicos que lo conforman Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y a otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (nometales) y elementos poco electronegativos (metales) Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) Este tipo de enlace se produce entre elementos poco electronegativos(metales)
Estado físico a temperatura ambiente Todos los compuestos iónicos puros son sólidos a temperatura ambiente. A temperatura ambiente algunos son sólidos, líquidos o gases Son sólidos atemperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).
Partículas que lo forman Cationes y Aniones Moléculas
Átomos Cationes
Tipo de estructura Red iónica Moléculas simples
Moléculas gigantesEstructuras Cristalinas compactas: cúbica centrada en el espacio (cce), cúbica compacta (cc) y hexagonal compacta (hc)
Puntos de fusión Por lo general 400° C Por lo general 300° C Temperaturas de...