Cuadro Comparativo
Páginas: 2 (259 palabras)
Publicado: 14 de abril de 2015
Celdas Electroliticas
Celdas Votaica
La reacción no se da de forma espontanea.
Produce flujo de electrones desde el catodo al anodo.
Necesita corriente parareaccionar.
Almacena energía química.
Se produce reacción química al suministrar una energía eléctrica al sistema.
Reaccion de forma espontanea.
No se obtiene energíaeléctrica.
Existen dos celdas primarias donde la reacción no se regenera y secundarias la reacción si se regenera.
Transformación de las sustancias química.
Son llamadas pilasvoltaicas o baterías.
Formado por un recipiente.
Dispositivo que los electrones transferidos son forzados a pasar a traves de una via externa en vez de actuar directamenteentre los reactivos.
Los alrededores (fuente) hacen trabajo sobre el sistema (celda).
Formado por dos recipientes llamados semicelda o semipila.
A comparación de lospotenciales de reducción que permiten deducir si una reacción se produce en forma espontánea o no.
El sistema (celda) hace trabajo sobre los alrededores (carga).
Para que seproduzca la electrólisis es necesario que haya un movimiento significativo de cargas.
Las dos partes de una celda galvánica son las semiceldas, y las reacciones en loselectrodos son las reacciones de semicelda. Un puente salino permite el flujo de iones entre las dos partes de la celda.
Siempre que hay un movimiento de cargas, la magnituddel voltaje de salida de una celda galvánica disminuye y el necesario para producir la electrólisis en una celda electrolítica aumenta.
Las baterías, que constan de una omás celdas electroquímicas, se usan ampliamentecomo fuentes de energía autosuficientes.
Algunas de las baterías mejor conocidas son las baterías de pilas secas.
Celdas Electroliticas
Celdas Votaica
La reacción no se da de forma espontanea.
Produce flujo de electrones desde el catodo al anodo.
Necesita corriente parareaccionar.
Almacena energía química.
Se produce reacción química al suministrar una energía eléctrica al sistema.
Reaccion de forma espontanea.
No se obtiene energíaeléctrica.
Existen dos celdas primarias donde la reacción no se regenera y secundarias la reacción si se regenera.
Transformación de las sustancias química.
Son llamadas pilasvoltaicas o baterías.
Formado por un recipiente.
Dispositivo que los electrones transferidos son forzados a pasar a traves de una via externa en vez de actuar directamenteentre los reactivos.
Los alrededores (fuente) hacen trabajo sobre el sistema (celda).
Formado por dos recipientes llamados semicelda o semipila.
A comparación de lospotenciales de reducción que permiten deducir si una reacción se produce en forma espontánea o no.
El sistema (celda) hace trabajo sobre los alrededores (carga).
Para que seproduzca la electrólisis es necesario que haya un movimiento significativo de cargas.
Las dos partes de una celda galvánica son las semiceldas, y las reacciones en loselectrodos son las reacciones de semicelda. Un puente salino permite el flujo de iones entre las dos partes de la celda.
Siempre que hay un movimiento de cargas, la magnituddel voltaje de salida de una celda galvánica disminuye y el necesario para producir la electrólisis en una celda electrolítica aumenta.
Las baterías, que constan de una omás celdas electroquímicas, se usan ampliamentecomo fuentes de energía autosuficientes.
Algunas de las baterías mejor conocidas son las baterías de pilas secas.
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