CUADRO COMPARATIVO
(ENLACES INTERATÓMICOS)
ENLACES IÓNICOS
ENLACES COVALENTES
CONCLUSIÓN
Poseen altos puntos de fusión y de ebullición
Son buenos conductores de la electricidad
cuandoestán disueltos
en agua o fundidos.
Son malos conductores del calor.
Son solubles en agua a temperatura ambiente.
Poseen bajos puntos de fusión y de ebullición.
Son malos conductoresde la electricidad cuando están disueltos en agua o fundidos.
Son malos conductores del calor.
Son solubles en agua cuando son polares e
insolubles en agua
cuando son no polares.Enlace iónico: Este tipo de
enlace se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones del átomo metálico al no metálico. En esta transferencia se forman iones que después seatraen fuertemente por diferencia de cargas eléctricas.
Enlace covalente: Se efectúa entre elementos de alta electronegatividad, es decir, entre no metales y siempre por compartición de electrones.
CUADROCOMPARATIVO
ENLACES INTERATÓMICOS
ENLACE DE METAL
ENLACE COVALENTE
CONCLUSIÓN
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que eslíquido)
Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).
Buenos conductoresde la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).
Son en general duros (resistentes alrayado).
La mayoría se oxida con facilidad
Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.
Las temperaturas deebullición son igualmente bajas.
No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los...
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