CUADRO QQQ ACTIVIDAD INTEGRADORA APLICACIÓN

-139065-534035UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
PREPARATORIA 9°
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN ETAPA 3
Matricula: 1824837
Nombre de la alumna: Garcia Mendoza Sabina Ixchel
INTRODUCCION A LA METODOLOGÍA CIENTIFICA
Profesor: Ing. Jaime César Velázquez Aguilar
Grupo: 119
Primer Semestre – Turno Vespertino
Elaboración de un cuadro QQQ (Qué veo, quéno veo y que infiero)
La estrategia QQQ permite descubrir las relaciones de las partes de un todo (entorno o tema) a partir de un razonamiento critico, creativo e hipotético. Sus características son:
Que veo: es todo aquello que se observa, se reconoce o se conoce sobre el tema
Qué no veo: todo aquello que no está explícitamente en el tema pero que puede estar en el contenido.
Qué infiero:Todo aquello que deduzco del tema
Realiza una lluvia de ideas
Realiza una lista de aquello que se sabe y lo que se desconoce.
Haz una lista de aquello que se necesita saber para resolver el problema.
Define el problema
Obtén Información
Qué Veo Qué no veo Qué infiero
Que un alto porcentaje de partículas que atravesaban la lamina sinsufrir una desviación apreciable pero un cierto número de ellas era poco significativo, a veces bajo ángulos de difusión mayores a los 90 grados. Tales desviaciones no podrían ocurrir si el modelo de Thomson fuera correcto. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los resultados de su experimento le permitieroncalcular que el radio atómico era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, y en consecuencia, que el interior de un átomo está prácticamente vacío. Por que las partículas de desviaban con el metal de oro,
Porque el modelo Atómico de Bohr sustituyo prontamente este.
Si las desviaciones se podían dar igualmente con otro metal que no fuera oro… Que el modelo Atómico de Rutherford no tuvo unaestructura muy explicativa de un átomo entendible, no tuvo tantos detalles del experimento realizado y exactamente como logro desviarlas y formar la “estructura atómica”. E infiero principalmente que como si las partículas giran alrededor ¿Cómo? puede ser posible algo como las partículas alfas vienen de forma recta a tal grado que chocan si llegan al centro y se regresan a otra dirección. Era de esperarque, si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thomson, la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo solo ligerísimas deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente recta.
LLUVIA DE IDEAS
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga electrónica positiva que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones girana grandes distancias alrededor del núcleo en orbitas circulares.
La suma de las cargas electrónicas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es electrónicamente neutro.
Las cargas eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme.
Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían informaciónsobre cómo era la distribución de carga en los átomos.
Un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta al incidente.
La mecánica newtoniana en conjunción con la ley de Coulomb predice que el ángulo de deflexión de una partícula alfa relativamente liviana por parte de un átomo de oro más pesado, depende del"parámetro de impacto" o distancia entre la trayectoria de la partícula y el núcleo.
Existía otra dificultad proveniente de la electrodinámica clásica que predice que una partícula cargada y acelerada, como sería el caso de los electrones orbitando alrededor del núcleo, produciría radiación electromagnética, perdiendo energía y finalmente cayendo sobre el núcleo.
Las órbitas de los electrones no están...