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ENLACES
PROPIEDADES





ENLACES IONICOS


Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícilromperla.

Son duros (resistentes al rayado).

No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedanconducir la corriente eléctrica.

Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.

Al fundirse también se liberan de susposiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.






ENLACES COVALENTES.

Existen dos tipos de sustancias covalentes:


SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES

Temperaturas defusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.

Las temperaturas de ebullición son igualmente bajas.

No conducen laelectricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.
Son muy malos conductores del calor.La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.COVALENTES REDES.

Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.

Son sustancias muy duras (excepto el grafito).

Son aislantes (excepto el grafito).

Son insolubles.

Son neocloridas.ENLACE METALICOS


Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).

Buenos conductores de la electricidad (nube deelectrones des localizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).
Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de...