cuadro

Cuadro II. Determinación capacidad calorímetra del calorímetro
Dato
Valor
Temperatura de 30 mL de agua de vaso No. 1
40°C
Temperatura de 30 mL de agua de vasoNo. 2
21°C
Temperatura de mezcla
29°C
 T vaso agua No. 1
11°C
 T vaso agua No. 2
8°C


Cuadro III. Calor de neutralización NaOH con HCL
Dato
ValorTemperatura NaOH en el calorímetro
21°C
Temperatura máxima de reacción entre HCL y NaOH
29,5°C
Calor de neutralización ( J y J/mol ) NaOH o HCL
1015,51 J ; 72481J/mol
Papel tornasol azul
Cambia a rojo
Papel tornasol rojo
No cambia


Cuadro IV. Calor de neutralización NaOH con HOAc
Dato
Valor
Temperatura NaOH en elcalorímetro
25°C
Temperatura máxima de reacción entre HOAc y NaOH
28,5°C
Calor de neutralización ( J y J/mol ) NaOH o HOAc
418,15 J ; 29845,2 J/mol
Papeltornasol azul
Cambia a rojo
Papel tornasol rojo
No cambia


Cuadro V. Calor de reacción
Dato
Valor
Temperatura de 20 mL de disolución CuSO4
24°C
Temperaturamáxima de reacción
60°C
Calor que ganó el agua en el calorímetro ( calor esp. 4,01 J*C
1231,2 J
en este apartado usted debe indicar los resultados que obtuvo yjustificar el porqué del comportamiento observado (debe ayudarse de la bibliografía recomendada o buscar bibliografía adicional), además debe incluir tablas/cuadros ygráficos que ilustren los resultados obtenidos en el laboratorio y se debe incluir TODAS las observaciones que hizo a lo largo de la práctica. En caso de ser necesariohacer una muestra de cálculos, estos deben incluirse en un apéndice, no en esta sección. La extensión de esta sección no debe ser mayor a 2,5 páginas. Valor 60%.