Cual
Páginas: 5 (1052 palabras)
Publicado: 4 de mayo de 2011
Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Ingeniería Química
Área de Química
Laboratorio de Análisis Cualitativo
Práctica No.03
“Hidrolisis”
Nombre: Eddy Alexander Castillo Méndez
Fecha realización: 12 de febrero de 2007 Carné: 2006-11385
Fecha entrega: 19 de febrero de 2007 Sección: “D”
RESUMEN
La práctica consistió en analizar el comportamientosoluto-solvente y comparar el comportamiento experimental del efecto de dilución. Se tomó alícuotas de Acétato de Sodio (CH3COONa) y Cloruro de Amonio (NH4Cl), se diluyó con agua destilada y en cada dilución se tomó el valor del pH. Se observó que entre más se diluyó la solución el pH varió de acuerdo a si es un ácido o una base. Se trabajó a una temperatura ambiente de 20°C.
RESULTADOSTabla No. 1
pH teórico del CH3COONa.
|pC |pH |
|1 |9,454 |
|2 |8,954 |
|3 |8,454 |
|4 |7,954 |
|5 |7,454 |
|6 |6,954 |
|7 |6,454 |
Fuente “Muestra de Calculo”.
Tabla No. 2
pH teórico del NH4Cl.
|pC |pH |
|1 |4,62 |
|2 |5,12 |
|3 |5,62 |
|4 |6,12 |
|5 |6,62 ||6 |7,12 |
|7 |7,62 |
Fuente “Muestra de Calculo”.
INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
La dilución se define como “el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada.” En esta práctica se realizó lo anterior, es decir, se diluyó dos soluciones un ácido y una base en este caso los ambos débiles. En cada dilución semidió el valor del pH, para poder observar el comportamiento de estos.
En el caso del ácido (NH4Cl), el pH comenzó subir, esto quiere decir que la solución se empezó a alcalinizar. Se observó, que el aporte del agua a medida que la solución se diluye más, el aporte del agua comienza a ser significativo. Y el valor del pC (logaritmo de la concentración), aumentó conforme este aumentó. Se puededecir que el valor del pH es proporcional al valor del pC al disminuir la concentración.
En el caso de la base (CH3COONa), se esperaba lo contrario, se esperaba por ser este una base, que el pH disminuyera a medida que la solución se diluyó. Esto quiere decir que la solución empezara a acidificarse, llegando casi a un pH igual a 7,08, que es el pH de neutralidad del agua, en este caso. Seesperaba que al contrario que en el ácido, el pC aumentara a medida de que el pH disminuía. Se concluye que en una base, a pKab constante, el pH es inversamente proporcional al valor del pC.
Se concluye que para una base, el disminuir su concentración implica un acercamiento al pH de neutralidad ya que este comienza a acidificarse al igual que en el caso de un ácido, este comienza aalcalinizarse a medida que se acerca al pH de neutralidad.
CONCLUSIONES
1. Cuando se diluyen una base o un ácido, su pH se acerca al pH de neutralidad.
2. La dilución de un ácido es inversamente proporcional al valor del pH, debido a que al disminuir su concentración, su pH aumenta.
3. Los porcentajes de error se deben a muchos factores, entre ellos el estado del potenciómetro, lapreparación de la solución. En el caso de la base que el acetato estaba contaminado y es por eso que muestra un comportamiento extraño.
APÉNDICES
PROCEDIMIENTO
1. Se lavó y secó la cristalería.
2. Se tomó una alícuota de 5 ml de solución de Acetato de Sodio, de concentración 1M.
3. Se verificó que el pH del solvente a utilizar (agua destilada) se estabilizara en pH=7,02.
4. Seprocedió a diluirla tantas veces como se indica en la tabla siguiente, midiendo el pH de la solución en cada corrida:
Tabla No. 03
|Corrida No. |Dilución |pH |
|1 |1/1 | |
|2 |1/10 | |
|3 |1/100 | |
|4 |1/1,000...
Facultad de Ingeniería
Ingeniería Química
Área de Química
Laboratorio de Análisis Cualitativo
Práctica No.03
“Hidrolisis”
Nombre: Eddy Alexander Castillo Méndez
Fecha realización: 12 de febrero de 2007 Carné: 2006-11385
Fecha entrega: 19 de febrero de 2007 Sección: “D”
RESUMEN
La práctica consistió en analizar el comportamientosoluto-solvente y comparar el comportamiento experimental del efecto de dilución. Se tomó alícuotas de Acétato de Sodio (CH3COONa) y Cloruro de Amonio (NH4Cl), se diluyó con agua destilada y en cada dilución se tomó el valor del pH. Se observó que entre más se diluyó la solución el pH varió de acuerdo a si es un ácido o una base. Se trabajó a una temperatura ambiente de 20°C.
RESULTADOSTabla No. 1
pH teórico del CH3COONa.
|pC |pH |
|1 |9,454 |
|2 |8,954 |
|3 |8,454 |
|4 |7,954 |
|5 |7,454 |
|6 |6,954 |
|7 |6,454 |
Fuente “Muestra de Calculo”.
Tabla No. 2
pH teórico del NH4Cl.
|pC |pH |
|1 |4,62 |
|2 |5,12 |
|3 |5,62 |
|4 |6,12 |
|5 |6,62 ||6 |7,12 |
|7 |7,62 |
Fuente “Muestra de Calculo”.
INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
La dilución se define como “el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada.” En esta práctica se realizó lo anterior, es decir, se diluyó dos soluciones un ácido y una base en este caso los ambos débiles. En cada dilución semidió el valor del pH, para poder observar el comportamiento de estos.
En el caso del ácido (NH4Cl), el pH comenzó subir, esto quiere decir que la solución se empezó a alcalinizar. Se observó, que el aporte del agua a medida que la solución se diluye más, el aporte del agua comienza a ser significativo. Y el valor del pC (logaritmo de la concentración), aumentó conforme este aumentó. Se puededecir que el valor del pH es proporcional al valor del pC al disminuir la concentración.
En el caso de la base (CH3COONa), se esperaba lo contrario, se esperaba por ser este una base, que el pH disminuyera a medida que la solución se diluyó. Esto quiere decir que la solución empezara a acidificarse, llegando casi a un pH igual a 7,08, que es el pH de neutralidad del agua, en este caso. Seesperaba que al contrario que en el ácido, el pC aumentara a medida de que el pH disminuía. Se concluye que en una base, a pKab constante, el pH es inversamente proporcional al valor del pC.
Se concluye que para una base, el disminuir su concentración implica un acercamiento al pH de neutralidad ya que este comienza a acidificarse al igual que en el caso de un ácido, este comienza aalcalinizarse a medida que se acerca al pH de neutralidad.
CONCLUSIONES
1. Cuando se diluyen una base o un ácido, su pH se acerca al pH de neutralidad.
2. La dilución de un ácido es inversamente proporcional al valor del pH, debido a que al disminuir su concentración, su pH aumenta.
3. Los porcentajes de error se deben a muchos factores, entre ellos el estado del potenciómetro, lapreparación de la solución. En el caso de la base que el acetato estaba contaminado y es por eso que muestra un comportamiento extraño.
APÉNDICES
PROCEDIMIENTO
1. Se lavó y secó la cristalería.
2. Se tomó una alícuota de 5 ml de solución de Acetato de Sodio, de concentración 1M.
3. Se verificó que el pH del solvente a utilizar (agua destilada) se estabilizara en pH=7,02.
4. Seprocedió a diluirla tantas veces como se indica en la tabla siguiente, midiendo el pH de la solución en cada corrida:
Tabla No. 03
|Corrida No. |Dilución |pH |
|1 |1/1 | |
|2 |1/10 | |
|3 |1/100 | |
|4 |1/1,000...
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