Cualidades Coligativas

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
QUIMICA


GUÍA DE QUÍMICA II MEDIO PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

1. El anticongelante utilizado comunmente en los radiadores de los automoviles es eletilenglicol (C2H4(OH)2) ¿ Cuantos gramos de este compuesto deben agregarse a 1,00 kg de agua para producir una solucion que se congele a -10ºC ?. R = 332,94 g

2. Una solucion que contiene 3,86g de X en 150 g de acetato de etilo, hierve a 78,21ºC. ¿ Cual es la masa molar de X ?. El punto de ebullicion del acetato de etilo puro es de 77,06 ºC y su Keb es de 2,77 ºC / molal. R = 62,3g/mol

3. Cuando 0,362 g de una sustancia no volatil de masa molar 63,1 g/mol se disolvió en 25,4 g de acetona, la elevacion del punto de ebullicion fue de 0,388 ºC. Calcule la constanteebulloscopica molal, Keb, de la acetona. R = 1,71 °C/molal

4. Una solución de alcohol etílico (C2H5OH) 4,01 M, tiene una densidad de 0,970 g/cm3. Calcule el punto de congelación y ebullición deesta solución. R = -9,48°C y 102,65°C

5. Una solución acuosa de sacarosa (C12H22O11) congela a -0,93 ºC. Determine el % m/m de esta solución. R = 14,60 %m/m.

6. La presión de vapor sobre elagua pura a 120°C es 1480 mmHg. Si se sigue la Ley de Raoult ¿Que fracción de etilenglicol debe agregarse al agua para reducir la presión de vapor de este solvente a 760 mmHg?R = 0,486

7. Calcular la reducción en la presión de vapor causada por la adición de 100 g de sacarosa (masa molar = 342g/mol) a 1000 g de agua. La presión de vapor de agua pura a 25°C es 23,69 mmHg.
R = 0,125 mmHg

8. La presión de vapor del agua pura a una temperatura de 25°C es de 23,69 mmHg. Unasolución preparada con 5,5 g de glucosa en 50 g de agua tiene una presión de vapor de 23,42 mmHg. Suponiendo que la Ley de Raoult es válida para esta solución, determine la masa molar de glucosa....