cualitativa

SE INCLUYEN EN ESTE GRUPO AQUELLOS CATIONES QUE PRECIPITAN EN PRESENCIA DE CLORURO AMONICO CON LOS REACTIVOS AMONIACO Y ACIDO SULFHIDRICO. Estos elementos de transición son caracterizados por suscambios de valencias y por los colores intensos en muchos de sus iones.
Todos los miembros de este tercer grupo analítico tienen sulfuros ( o hidrosulfuros) demasiado solubles para poder serprecipitados por el H2S en medio ácido, por lo cual ellos no precipitan en el II grupo.
CON ClNH4+NH3 PRECIPITAN AQUELLOS CATIONES CUYOS HIDROXIDOS TIENE UN Ks TAN PEQUEÑO QUE PRECIPITAN CON NH3 AUN ENPRESENCIA DE ABUNDANTE CANTIDAD DE SALES AMONICAS,TALES SON: Fe 3+ ,Cr 3+ y Al 3+ .
LOS RESTANTES CATIONES NO PRECIPITAN EN ESTAS CONDICIONES PORQUE NO SE ALCANZA EL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DE SUSHIDROXIDOS POR LA ESCASA CONCENTRACION DE IONES OH-,DISMINUIDA POR EL EFECTO DEL ION COMUN PROPORCIONADO POR EL ClNH4 (MN2+ Y MG2+ ) Y POR QUE A ESTA ACCION SE SUMA LA FORMACION DE COMPLEJOSAMINADOS(Ni+2 ,Co+2,Zn+2)
CON ACIDO SULFHIDRICO,EN PRESENCIA DE LOS REACTIVOS ANTERIORES,EL Al+3 y Cr +3 QUEDAN EN FORMA DE HIDROXIDOS,MIENTRAS QUE EL FE+3,Ni+2,Co+2,Mn+2 y Zn+2 PRECIPITAN COMO SULFUROS.RECUERDESE QUE EN MEDIO ALCALINO LA CONCENTRACION DE ION S2-(SULFURO) ES MUCHO MAYOR QUE EN MEDIO ACIDO,Y POR ELLO SE CONSIGUE PRECIPITAR ESTOS SULFUROS MAS SOLUBLES QUE NO PODIAN PRECIPITAR EN EL SEGUNDOGRUPO.

Las reacciones de precipitación tienen diversas aplicaciones en el análisis químico. Por enumerar las más importantes:

1. Métodos separativos: en la generalidad de los casos las muestrasestán constituidas por múltiples
componentes que pueden interferir entre sí en sus respectivas determinaciones.

2. Análisis gravimétrico: los métodos gravimétricos consisten en la precipitacióndel analito de
interés bajo la forma de un compuesto insoluble y en alto grado de pureza, su aislamiento por
filtración, el secado o calcinación del precipitado y la determinación de su masa.

3....