cualitativo

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE INGENIERÍA DE MINAS










CURSO:
Química
TEMA:
“DISOLUCIONES”
DOCENTE:
René Ramírez Ruiz
ALUMNO:
Marcos cambell keljan jhon
CICLO: I





Disoluciones: Ejercicios resueltos
1. Determinar el valor de [M] para una solución acuosa de HNO3 que tiene una densidad de 1,238 g/mL y una purezade 31,5% m/m o %p/m.

Dato:
1 mol de HNO3 = 63 g

[M]= 10 x (Densidad) x (Pureza)
Peso molar

[M]=10 x 1,238 x 31,5
63

[M]= 6.19 M

2. Un volumen inicial de V mL de H2SO4 (ac) 1,25 M es diluido con agua destilada hasta tener un nuevo volumen que resulta ser 8 veces el volumen inicial. Si de este volumen se toman 2V mL y estos se diluyennuevamente hasta tener 10V mL, ¿Qué valor de [M] le corresponderá a esta última disolución?
[M]= Masa soluto
Volumen


1,25 M1

V2=8V1

V3=2V2

3. Masa de un mEQ de Br2 en el proceso:
Dato:
2 moles de Br: 160 g

Br2 + 4 H2O 2BrO2 + 8H + 6e-

mEQ = 160 mg = 26,6 mEQ
6








4. Factores que favorecena la solubilidad de un soluto.

La temperatura: En general, puede decirse que a mayor temperatura mayor solubilidad. Así, es frecuente usar el efecto de la temperatura para obtener soluciones sobresaturadas. Sin embrago, esta regla no se cumple en todas las situaciones. Por ejemplo, la solubilidad de los gases suele disminuir al aumentar la temperatura de la solución, pues, al poseer mayorenergía cinética, las moléculas del gas tienden a volatilizarse. De la mima manera, algunas sustancias como el carbonato de litio (Li2CO3) son menos solubles al aumentar la temperatura 

Presión: La presión no afecta demasiado las solubilidades de sólidos y líquidos, mientras que tiene un efecto determinante en las de los gases. Un aumento en al presión produce un aumento en la solubilidad de gasesen líquidos. Esta relación es de proporcionalidad directa. Por ejemplo, cuando se destapa una gaseosa, la presión disminuye, por lo general el gas carbónico disuelto en ella escapa en forma de pequeñas burbujas

El grado de agitación: Al disolverse el sólido, las partículas del mismo deben difundirse por toda la masa del solvente. Este proceso es lento y alrededor del cristal se forma una capade disolución muy concentrada que dificulta la continuación del proceso; al agitar la solución se logra la separación de la capa y nuevas moléculas de solvente alcanzan la superficie del sólido.

Superficie de contacto: al aumentar la superficie de contacto del soluto, la cual se favorece por pulverización del mismo, con el solvente, las interacciones soluto-solvente aumentarán y el cuerpo sedisuelve con mayor rapidez.

El tamaño de las partículas ( mientras más pequeño más disolución)

5. Expresar el valor de la concentración de Pb(SCN)2(ac) 5 x 10-2 Respectivamente, en :
a. Ppm
Ppm= 5 x 10-2 moles de Pb (SCN)2(ac) x 323 g x 103 mg = 16150
1 mol de Pb(SCN)2(acx 1 g

b. %m/m o %p/p

%p/p = ppm x 10-4% = 1,611ppm




Estequiometria en Disoluciones:

De una disolución comercial de soda cáustica, (NaOH(ac),concentrada) se conoce:
Gravedad especifica (sp. gr) 28º Bè
Pureza m/m o p/p 32%
Determinar:

1. Libras de NaOH q.p contenidas en 500 galones.
La concentración molar: [M]
[M]= 10.dx. %
P.M
[M]= 10(1,24)32 = 9,92M
40
Cantidad NaOH q.p en 500 gal
m=[M].V.P.M
m= (9,92 mol NaOH) (500 gal x 3,785 L) (40 g de NaOH)
(L) (1 gal) (1mol NaOH)
m=750944 g x 1 lb
453,6 g
m=1655,5 lb

2. ¿Cuántos galones de ella, servirán para preparar 100 galones de una nueva disolución que contenga 0,8 m moles por cada mL de esta ultima?
M1=9,92 M
M2=0,8 m moles = 0,8 moles = 0,8 M
mL L

M1.V1=M2.V2
9,92M....