cualquier cosa

Sección: 8
Informe 7: Descomposición del carbonato de calcio en medio ácido

Resumen
Se hizo reaccionar un gramo de carbonato de calcio con 15mL de ácidoclorhídrico en tres ocasiones y secompararon los resultados de la emisión de dióxido de carbono y del rendimiento de la reacción en cada oportunidad. Otro aspecto importante que se evaluó fué elcumplimiento del principio de laconservación de la masa.
Introducción
La ley de la conservación de la masa indica que la cantidad de materia que está en los reactantes es la misma que está en losproductos de una reacción.Se necesita de una balanza analítica de alta precisión para poder utilizar este es el principio en esta práctica y poder lograr el cálculo de la masa de dióxido de carbono gaseosoque se produceen la reacción (ec. 7.1). También se evaluará el porcentaje de rendimiento de la reacción química.
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
(Ec. 7.1)
Sección experimentalLa práctica tuvo una solaactividad, en la cual se utilizó un beaker de 100mL y se tituló como A. Éste beaker se pesó sin ningún contenido y luego se le agregó aproximadamente 1 g de carbonato decalcio. Luego otro beakerde 150mL se pesó y se tituló como B. Seguidamente se pesó el mismo beaker con la varilla y se midió 15mL de ácido clorhídrico en el cilindro graduado y se vertió el líquido en elbeaker B con lavarilla y se pesó el conjunto completo. Lentamente y con ayuda de la varilla se le agregó el ácido a la sal hasta que culminó el proceso de burbujeo y la mezcla se estabilizara. Sefinalizópesando esta mezcla dentro del vaso precipitado. Este procedimiento se hizo un total de tres veces.

Resultados
Tabla 7.1: Masa de compuestos con los instrumentos

Exp. I
Exp. II
Exp.IIIMasa beaker A (± 0,01g)
48,67
48,67
48,66
Masa (beaker A + CaCO3) (± 0,01g)
49,71
49,66
49,67
Masa beaker B (± 0,01g)
69,26
69,30
69,44
Masa beaker (B + varilla) (± 0,01g)
85,47