Cualquiera

QUÍMICA GENERAL -1º año de Ingeniería Química UTN FRRo

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ESTEQUIOMETRIA Y GASES
Unidades de presión atmosférica
Patm = densidad Hg x altura de columna de mercurio = 13,6 g / cm3 x 760 mm de columna de Hg = 13,6 g / cm3 x 76 cm de columna de Hg = 1033 g / cm2 = 1,033 Kg / cm2 = 101 325 Pa = 1013 HPa = 101,3 KPa = 1 atm = 760 torr = 760 mm Hg = dHg x hHg = = = = 101 325 N / m2 = =1013 mbar =

Problemas 1. Una masa de helio ocupa un volumen de 300 ml a 110ºC y 780 mm Hg de presión. Hallar el volumen que ocupa el gas si se encuentra a 870 mm Hg y la temperatura no varió. Representar gráficamente en un diagrama P = f (V). Rta: 269 ml 2. El volumen de un gas es 10,5 dm3 medido a 12ºC y 620 torr. Se lo expande a presión constante hasta un volumen de 15,7 dm3. Representargráficamente en un diagrama P = f (V) y dar el valor de la temperatura en el estado final en ºC. Rta: 154,5ºC 3. Se tienen 12 litros de un gas ideal a 253.312,5 Pa de presión ¿ Cuál será el volumen si la presión es 506.625 Pa y la temperatura no varió? Rta: 6 litros 4. Una masa de gas está contenida en un recipiente a –28ºC de temperatura y a 740 mm Hg de presión. Si el gas se calienta hasta unatemperatura final de 25ºC, hallar la nueva presión, en HPa, si el volumen permanece constante. Rta: 1.195,6 HPa. 5. Un neumático de automóvil se calienta de 17º a 27ºC. Suponiendo que no se dilate ¿cuál es la presión final si la inicial es de 26 libras/pulg2 ? Rta: 26,9 lb/pulg2 6. 6. Si un neumático de automóvil se calienta de 17º a 57ºC y admitiendo un aumento de volumen del 5 % ¿cuál es su presiónfinal si la inicial es de 26 libras/pulg2 ? Rta: 28,2 lb/pulg2 7. Un tanque de acero contiene CO2 a 27ºC y 9.120 mm Hg. Determinar la presión, en at, si se calienta el tanque a 100ºC. Rta: 14,92 at

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Guía de Ejercitación – Estequiometría y gases

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8. Una masa de gas ocupa un volumen de 10dm3 a 6ºC y 790 torr ¿Cuál será el volumen en CNPT? Rta: 10,17 litros 9. Una masa de gas ocupa un volumen de 20 litros a 14ºC de temperatura y 750 torr de presión; hallar el volumen en CNPT? Rta: 18,77 litros 10. El volumen de una cantidad de dióxido de azufre a 18ºC y 200.000 Pa es 0,5 m3 . Calcular su volumen a –18ºC y 273.311 Pa. Rta: 0,32 m3

11. ¿A cuántas atmósferas de presión debesometerse un litro de gas medido a 1 at y 20 ºC para comprimirlo a la mitad del volumen cuando la temperatura es de 40ºC? Rta: 2,13 at 12. Dados 20 litros de amoníaco a 5ºC y 760 mm Hg determinar su volumen a 30ºC y 800 mm Hg? Rta: 20,7 litros 13. Una masa de gas ocupa 350 ml a 50ºC y 785 mm Hg ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales? Rta: 306 ml 14. Determine el valor de la constante universal delos gases, R, en unidades at-litros-mol-ºK. Rta: 0,082 at litro/mol ºK 15. Qué volumen ocupan 80 g de oxígeno que se encuentra a 100ºC y 93.325 Pa? Rta: 83 litros 16. ¿Qué volumen ocupan 100 g de acetileno (C2H2) a 120ºC y 720 mm Hg? Cuántas moléculas de acetileno hay en esa cantidad? Rta 130,9 litros; 17. ¿Cuántos moles de CO2 hay en 0,1 m3 de gas a 113,857 KPa de presión y 20ºC de temperatura?Rta: 4,68 moles 18. ¿Cuántos moles de oxígeno hay en 200 litros de gas medidos a 790 mm Hg y 30ºC? Rta: 8,36 moles 19. ¿Qué masa de neón puede estar contenida a 3 at y 15ºC si el volumen del recipiente es 20 dm3 ? Rta: 51,21 g
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20. ¿Qué masa de CO2puede estar contenida en un recipiente de 10 litros a 27ºC y 2 at de presión? Rta: 35,75 g 21. Una masa de 0,5 g de vapor de un compuesto orgánico ocupa un volumen de 150 ml a 100ºC y 680 mm Hg ¿Cuál es el peso molecular de ese compuesto? Rta: 114 UMA 22. Calcular la presión parcial de los componentes de una solución de CO2 (30%), H2 (22 %) y N2 (48 %), que están encerrados en un recipiente a...