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Publicado: 2 de octubre de 2013
Electrolisis
Electrolisis de la disolución de sulfato de cobre (II)
Objetivo:
Realizar el análisis cualitativo de la electrolisis de la disolución de sulfato de cobre (II).
Fundamentoteórico:
Electrolisis:
Las disoluciones de los electrolitos conducen la corriente eléctrica, pero el mecanismo de esa conducción y el de la que tiene lugar en los metales son diferentes.
En losmetales la corriente eléctrica no es más que un flujo de electrones.
En el caso de los electrolitos (disueltos ó fundidos) son los iones positivos y los iones negativos los que conducen lacorriente eléctrica; además, siempre tiene lugar algún cambio químico en los electrodos.
Los electrodos son dos barras conductoras (de metal ó de grafito) y están conectados con el generador que producecorriente continua (pila, batería ó dinamo).
La electrolisis es realizar ó producir una reacción redox que no tiene lugar espontáneamente al hacer pasar la corriente eléctrica a través de unelectrolito.
En las células electrolíticas al hacer pasar la corriente eléctrica lo que sucede es lo siguiente:
En el ÁNODO (electrodo positivo) ¾¾> se da la oxidación
En el CÁTODO (electrodonegativo) ¾¾> se da la reducción
Leyes de Faraday:
La cantidad de electricidad que pasa por la célula electrolítica y la cantidad de producto que se libera en los electrodos son proporcionales.Michel Faraday analizó este problema en 1834, antes de que se conocieran el electrón y la naturaleza eléctrica. Faraday, después de realizar la investigación electrolítica, dio dos leyes para explicarla.Estas dos leyes se pueden resumir de la siguiente forma:
“En la electrolisis, cuando pasa 1 Faraday (»96.500 C) de corriente eléctrica, en el ánodo se oxida 1 equivalente gramo de una sustanciay en el cátodo se reduce un equivalente gramo de otra sustancia”.
Para confirmar las leyes de Faraday, realizaremos el análisis cuantitativo de la electrolisis de la disolución de sulfato de...
Electrolisis de la disolución de sulfato de cobre (II)
Objetivo:
Realizar el análisis cualitativo de la electrolisis de la disolución de sulfato de cobre (II).
Fundamentoteórico:
Electrolisis:
Las disoluciones de los electrolitos conducen la corriente eléctrica, pero el mecanismo de esa conducción y el de la que tiene lugar en los metales son diferentes.
En losmetales la corriente eléctrica no es más que un flujo de electrones.
En el caso de los electrolitos (disueltos ó fundidos) son los iones positivos y los iones negativos los que conducen lacorriente eléctrica; además, siempre tiene lugar algún cambio químico en los electrodos.
Los electrodos son dos barras conductoras (de metal ó de grafito) y están conectados con el generador que producecorriente continua (pila, batería ó dinamo).
La electrolisis es realizar ó producir una reacción redox que no tiene lugar espontáneamente al hacer pasar la corriente eléctrica a través de unelectrolito.
En las células electrolíticas al hacer pasar la corriente eléctrica lo que sucede es lo siguiente:
En el ÁNODO (electrodo positivo) ¾¾> se da la oxidación
En el CÁTODO (electrodonegativo) ¾¾> se da la reducción
Leyes de Faraday:
La cantidad de electricidad que pasa por la célula electrolítica y la cantidad de producto que se libera en los electrodos son proporcionales.Michel Faraday analizó este problema en 1834, antes de que se conocieran el electrón y la naturaleza eléctrica. Faraday, después de realizar la investigación electrolítica, dio dos leyes para explicarla.Estas dos leyes se pueden resumir de la siguiente forma:
“En la electrolisis, cuando pasa 1 Faraday (»96.500 C) de corriente eléctrica, en el ánodo se oxida 1 equivalente gramo de una sustanciay en el cátodo se reduce un equivalente gramo de otra sustancia”.
Para confirmar las leyes de Faraday, realizaremos el análisis cuantitativo de la electrolisis de la disolución de sulfato de...
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