¿CUANDO COMIENZA UN ENLACE QUIMICO?

¿CUANDO COMIENZA UN ENLACE QUÍMICO?

Rodrigo Hernández Sangabriel

Los enlaces químicos se basan en la compartición o transferencia de electrones entre los átomos que participan y se unen entre sí porque al unirse, adquieren una situación más estable que cuando están separados a esto se le llama situación de mínima energía o máxima estabilidad, dichos enlaces determinan la estructura de lamateria, hay básicamente tres modelos de enlace: iónico, que consiste en la atracción electroestática entre átomos con cargas externas de signo contrario, el covalente se produce cuando los átomos se unen para alcanzar el octeto estable y el enlace metálico que mantiene unidos los átomos  de los metales entre sí.

Intramoleculares

Intermoleculares

Enlace químico

Hibridación

UniónEn el presente ensayo se abordan algunas teorías muy interesantes sobre el enlace químico tales como la teoría del orbital molecular, la de hibridación de orbitales, fuerzas intermoleculares e intramoleculares; y la teoría del chi del amor. Las cuales tiene como fin dejar en claro qué un enlace químico comienza, cuando dos o más elementos con características distintas interactúan entre sí,con el fin de alcanzar la máxima estabilidad, de igual manera pretende exponer al lector la importancia que recae en las fuerzas de atracción que unen a la materia y como dan una estabilidad a los compuestos químicos, diatónicos y poliatómicos.













TEORÍA DEL ENLACE QUÍMICO
En esta teoría se dijo que un enlace químico es el proceso responsable de las interaccionesatractivas entre átomos y moléculas, y que ofrece estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poli atómicos. El estudio de las fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.
Se comento que los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlacequímico. En general, el enlace químico está relacionado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Se menciono que la mayor parte del ambiente físico que rodea al ser humano está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia. Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas,adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Se menciono que esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, laconfiguración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio.

LA TEORÍA DE ORBITAL MOLECULAR
Esta teoría describió la situación electrónica de las moléculas en términos de orbitales moleculares cuyo papel en las mismas es similar al que cumplen los orbitales atómicos en los átomos. Lacaracterística fundamental de los orbitales moleculares es que se extienden entre todos los átomos de una molécula y los mantiene unidos. Al igual que un orbital atómico en un átomo, un orbital molecular es una función de onda que describe a uno de los electrones de la molécula.
Esta analogía es de tal grado que al igual que ocurría con los átomos poli electrónicos, no es posible resolver la ecuaciónde Schrödinger de forma exacta para la molécula, y de nuevo hay que recurrir a métodos aproximados para conocer la forma de las funciones de onda que representen los mencionados orbitales moleculares.
Uno de los métodos más empleados es el que hace uso de las Combinaciones Lineales de Orbitales Atómicos (CLOA). Esta aproximación puede entenderse de forma simple si se piensa que cuando un...