cuandoo

GEOMETRÍAS MOLECULARES - TRePEV
Pares de electrones alrededor del átomo central
Distribución de los electrones y ángulos de enlace
Pares de electrones libres
Geometría molecular
2 pares





























v0,1
Lineal
(CO2, HCN, C2H2)
3 pares


0
Plana triangular (SO3, BCl3, H2CO, etc)



1
Angular (120º) (SO2, SeO2, etc)



2Lineal (SO, etc)
4 pares

109,5º
0
Tetraedrica (CH4, CCl4, SiH4)



1
Piramidal (NH3, etc)



2
Angular (109,5º) (H2O, H2S CH3OH, etc)



3
Lineal (HF, HCl, etc)

Ejemplos:

H2O
CH4
NH3 (se ve su par libre)


TREPEV : Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia.

La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia ( TREPEV, teoría RPECV o teoríaVSEPR) es un modelo utilizado en química para predecir la geometría molecular de las moléculas basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones. También es conocida con el nombre de Teoría Gillespie - Nyholm por sus dos principales desarrolladores.
La premisa de ésta teoría es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, por lotanto, adoptan una disposición espacial que minimiza ésta repulsión determinándose así la geometría molecular.
Esta idea de establecer una correlación entre la geometría de una molécula y el número de electrones de valencia se presentó por primera vez en 1940 por Nevil Sidgwick y Herbert Powell de la Universidad de Oxford. Años más tarde, en 1957 , Ronald Gillespie y Ronald Sydney Nyholm delUniversity College London refinaron el concepto construyendo una teoría detallada que permitía elegir, entre varias alternativas geométricas, la más adecuada para una molécula determinada.

DESCRIPCION

La TREPEV está basada en la idea de que la geometría de una molécula o ión poliatómico, del tipo: ABn (donde A es el átomo central y B los átomos periféricos o ligandos ) está condicionadaprincipalmente por la repulsión "de tipo culombiana", entre los pares de electrones de la capa de valencia alrededor del átomo central.
La geometría es aquella que proporciona a los pares de electrones de la capa de valencia la energía mínima.
En realidad , da la casualidad que cuando una distribución de electrones es la adecuada, coincide con una repulsión "interelectrónica" mínima.
Los pares deelectrones pueden ser de dos tipos dependiendo de sí forman parte, o no, de un enlace, clasificándose en pares de enlace y pares sueltos ( también denominados pares libres o pares no enlazantes).
Existen tres tipos de interacciones repulsivas entre los pares de electrones de una molécula, cada una con un determinado valor de intensidad. Ordenadas de mayor a menor repulsión las interaccionesposibles son:
1. La repulsión par no enlazante - par no enlazante (PNE-PNE).
2. La repulsión par no enlazante - par enlazante (PNE - PE).
3. La repulsión par enlazante - par enlazante (PE - PE).
Teniendo en cuenta los aspectos ante señalados :
- tipos de pares de electrones (pares de enlace / pares libre)
- tipos de interacciones repulsivas ( PNE-PNE / PNE - PE / PE - PE )entonces; cualquier molécula se puede expresar en términos generales como: ABnEm
donde ; A es el átomo central , B los átomos periféricos o ligandos , E par de electrones libres sobre el átomo central, n y m son números enteros que indican el número de átomos que rodea al átomo central y el número de pares libres sobre el átomo central , respectivamente.

Una molécula con un átomo central...