Cuanti Practica 4

Práctica #4
Estandarización de una solución 0.1 N de HCl.

Objetivo: Estandarizar una solución ácido fuerte con un estándar primario base débil

Fundamento:

Esta basado en el uso comoestándar primario una solución de carbonato de sodio con una normalidad aproximadamente igual a la que se va a estandarizar. (0.1N)

Material:
Pipeta volumétrica de 25 mL

3matraces E. Meyer de250 mL

bureta de 50 mL

Reactivos:

Solución indicadora de naranja de metilo
Solución preparada de HCl 0.1 N
Solución estándar de carbonato de sodio
Agua destilada

Procedimiento:

Conuna pipeta volumétrica se toman muestras de la solución del estándar de 25 mL. Las muestras se colocan en matraces E. Meyer de 50 mL. En el momento en que se va a correr la muestra, se le agrega dosgotas de la solución indicadora (naranja de metilo). Con la bureta limpia y aforada se agrega la solución ácida que se va a estandarizar,a una velocidad uniforme, con cierta rapidez al principio y conlentitud cerca de l punto final ( después de gastar 20 ml aprox), hasta que el indicador cambie de amarillo-naranja a rosa-melón.

Se anota la lectura del volumen gastado, se corren dos o tresmuestras más, para checar los resultados.

Se calcula la normalidad de la solución por las fórmulas anteriormente dadas.

Conclusión
Las lecturas, aunque parezca extraño, las 3 nos dieron 11 ml. Nonos dio el color exacto y no tuvimos el tiempo suficiente para volver a hacerlo, puesto que las pinzas para sostener la bureta no funcionaban, tuvimos que esperar a que un grupo de compañerosterminara y así comenzar. La práctica fue muy sencilla, esto me ayudo para entender a la práctica que falté, puesto que manejamos lo mismo; estandarización

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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEONESCUELA Y PREPARATORIA TECNICA MÉDICA.

PROFESORA: Judith Rocha Gamez

Análisis Cuantitativo

Reporte de Laboratorio 4

Jesus Ricardo Vivero Mtz

MATRICULA: 1564018

GRUPO:...