CUantificacion de carbonato

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
Facultad de Ciencias Químicas
Químico Farmacéutico Biólogo

Cuantificación
Usos
aplicaciones

𝟐𝟐−
𝐂𝐂𝐂𝐂𝟑𝟑

San Nicolás de Los Garza, Nuevo León, a de Noviembre de 2014.

Carbonato


Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el
grupo R-O-C(=O)-O-R'.



Las sales tienen en común el anión CO32- y se derivan del ácidocarbónico H2CO3.



Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio químico
con el bicarbonato y el dióxido de carbono.



La mayoría de los carbonatos (aparte de los carbonatos de los
metales alcalinos) son poco solubles en agua. Debido a esta
característica son importantes en geoquímica y forman parte de
muchos minerales y rocas.



Muchos carbonatos son inestablesa altas temperaturas y pierden
dióxido de carbono mientras se transforman en óxidos.

El Carbonato mas abundante es el carbonato cálcico (CaCo3). Se
encuentra en formas minerales formando rocas y contribuye a la
formación de areniscas (rocas y arenita).

Funciones
Los carbonatos desempeñan varias funciones importantes en la
química de los lodos a base de agua.
-

Corrosión de losmetales por el CO2 ácido.

-

Formación de incrustaciones de carbonato de calcio [CaCO3]
sobre las superficies por las reacciones de los iones calcio y
carbonato.

-

En la química de los lodos defloculados, donde los iones
bicarbonato impiden la adhesión de defloculantes, como el
lignosulfonato, a las cargas de borde de las arcillas.

Fases de los Lodos
Un lodo es una suspensiónde solido con: -liquido
-gases en un líquido.
Ejemplo: Agua y Arcilla
-

El agua es fase continua (a mayor cantidad adelgaza el lodo)

-

La arcilla es la fase discontinua (viscosidad de un lodo)

Minerales
Existen almenos 80 minerales carbonatos, la mayoría raros.

Los carbonatos mas simples son bastante abundantes. Forman parte de la composició
de numerosas rocas (calizas,dolomitas y mármol cristalino

Algunas Aplicaciones
-

Fabricación de Cemento y piedra de construcción (minerales
como calcita y dolomita).

-

Carbonato sódico, es el carbonato mas importante en la
industria (se encuentra en lagunas salinas) para elaboración de
jabón, blanqueador, etc.

-

Cenizas de madera.

-

Fabricación de pasta dental.



Base (barata) en laboratorios.Libera dióxido de carbono
y en disolución se queda la sal formada por el metal que
estaba unida al carbonato y el resto del acido
neutralizado:
MCO3 + 2HX → H2O + CO2 + MX2
M= Metal (calcio o magnesio)
X= Anión de un ácido

Dando lugar a soluciones básicas según los sig. equilibrios
químicos:

(1) CaCO3 + H2O → HCO3- + Ca(OH)+
(2) HCO3- + H2O+ Ca(OH)+ → H2CO3 + Ca(OH)2
Y el ácidocarbónico en agua se descompone liberando dióxido
de carbono según:

(3) H2CO3 → H2O + CO2
Esta reacción es la empleada en la detección de carbonatos
debido a su efervescencia característica en la que libera agua
y anhidro carbónico.

Métodos para Cuantificar Carbonatos
presentes en una muestra

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Mediante la cuantificación de CO2 desprendido

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Co2 desprendido por una soluciónacuosa de hidróxido de bario

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Cuantificación de carbonato de bario precipitado

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Detección volumétrica del dióxido de carbono (Calcimetria de Bernard)

Método para cuantificar Carbonato
Mediante la cuantificación de CO2 desprendido.
Se mide incubando una muestra (puede ser de suelo a humedad de campo) en un
cubículo cerrado que contenga una trampa de alcali. El CO2 acumulado enla trampa
se mide por medio de una titulación con un acido.
Periodo de incubación: entre 10 y 30 días
El cubículo se abre periódicamente para permitir intercambio de gas con la atmósfera.

Método para Cuantificar
Carbonato
Co2 desprendido por una solución acuosa de hidróxido de
bario

Método para cuantificar
Carbonato
Cuantificación de carbonato de bario precipitado

Método par...