Cuantificacion De La Ovoalbumina Laboratorio N3

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERIA PESQUERA Y ALIMENTOS











“CUANTIFICACIÓN DE LA OVOALBUMINA
MEDIANTE EL FOTOCOLORIMETRO
MERK SQ-118”
DOCENTE: Blga.Ms.Alicia Decheco Egúsquiza.
INTEGRANTES:
Alcalde Lency ,Gino Gonzalo
Cristan Tito, Mary Cruz.
Estela Fonseca, Luz Merli.
Sirio Valdez, Melissa Isabel.
Tabory Gonzales, Fiorella Darlene


CALLAO-PERU
2015
INTRODUCCION

Laovoalbúmina es una proteína principal en la clara del huevo que puede determinarse por medio de diversos métodos. La forma más habitual es su cuantificación de forma indirecta y aproximada por medio del colorímetro.
A partir de reacciones coloreadas específicas que sirven para su identificación, destaca la reacción del biuret .Esta reacción la producen los péptidos y las proteínas, pero no losaminoácidos, ya que se debe a la presencia del enlace peptídico CO-NH que se destruye al liberarse los aminoácidos.



















OBJETIVOS
Aprender a hacer análisis en la cuantificación de las proteínas a través del método biuret por medio del equipo fotocolorímetro.

Determinar la tramitancia y absorbancia de las muestras para realizar cálculos de la concentración de ovoalbuminaCUANTIFICACION DE LA OVOALBUMINA MEDIANTE EL FOTOCOLORIMETRO

I.-MARCO TEÓRICO

METODO CLORIMETRICO
La colorimetría es una técnica instrumental que tiene por objeto determinar la absorción de la luz visible por una muestra, que puede ser una sustancia pura o bien una mezcla o disolución, con lo cual se pretende establecer el valor de la concentración de dicha sustancia en disolución,mediante la comparación del color de la misma con el de un patrón o referencia, sea ésta líquida o sólida.
Si un haz de luz blanca pasa a través de una celda de vidrio o cuba que haya sido llenada con un líquido, la radiación emergente es de menos potencia que la radiación que entra. La disminución en la potencia es por lo general de diferente grado para los distintos colores. Esta pérdida se debeen parte a las reflexiones en la superficie y en parte a la difusión provocada por cualquiera de las partículas en suspensión que se encuentran en el fluido, en cambio en los líquidos claros, el fenómeno ocurre debido a la absorción de la energía radiante por el líquido.

Si la energía absorbida es mayor para algunas longitudes de onda del visible que para otras, el haz emergente aparecerácoloreado.
El color aparente de la solución es siempre el complemento del color absorbido, de modo que una solución que absorba en la región del azul aparecerá como amarilla, la que absorbe en el verde aparecerá como morada, etc.

Al referirnos al color, las tres características que lo determinan son el brillo, matiz y saturación, sin embargo la importancia para el químico analítico delas soluciones coloreadas se basa en que la radiación absorbida es característica del material que efectúa la absorción.



Una solución que contenga iones cúpricos hidratados, absorberá el amarillo y será transparente al azul, de modo que el cobre podrá determinarse midiendo el grado de absorción amarilla. Cualquier material soluble coloreado puede determinarse cuantitativamente en ésta forma.Además es posible determinar una sustancia que sea coloreada, al agregar un reactivo que la convierta en un compuesto intensamente coloreado.



TABLA: COLORES DE LA RADIACIÓN VISIBLE




CALCULO DE LA CONCETRACION DE UNA MUESTRA

METODO DEL FACTOR DE CALIBRACION
El factor de calibración representa la cantidad de una sustancia de concentración que corresponde a la lectura del fotocolorímetro.




FC= Factor de calibración
(St) = Concentración estándar.
L = Lectura del estándar de Densidad Optima.

LEY DE LAMBERT BEER
Si se hace incidir radiación monocromática sobre una muestra con una concentración “C” de una sustancia que absorbe a esa longitud de onda, la intensidad de la radiación que la atraviesa, I, está relacionada con la intensidad incidente y con el espesor de la muestra.
Según...