CUANTIZACION DE LA ENERGIA

Energía cuantizada y fotones
Planck
postuló
que
la
emisión
de
radiación
electromagnética se produce en forma de "paquetes" o
"cuantos" de energía (fotones). Esto significa que la
radiación no es continua, es decir, los átomos no pueden
absorber o emitir cualquier valor de energía, sino sólo unos
valores concretos. La energía correspondiente a cada uno
de los "cuantos" se obtiene multiplicando lafrecuencia de la
luz que se emite o absorbe,(ν en s-1) por la cte. de Planck, h
(h=6.626·10-34 Julios · segundo).

E=h·ν

De la ecuación de Planck (E = h · ν ); la frecuencia (v) y la longitud de
onda (λ) se relacionan mediante la ecuación de la velocidad de la luz:
c= λ. ν Despejando ν se tiene ν = c/ λ Entonces : E= h. c/ λ y
despejando λ ;
λ = h. c/E
Frecuencia de una onda: Es el número decrestas de onda que pasan
por un punto dado en la unidad de tiempo. La frecuencia f es igual a la
velocidad v de la onda dividido entre la longitud de onda λ (lambda):

En el caso especial de ondas electromagnéticas en el vacío, se tiene
que v = c, siendo c la velocidad de la luz en el vacío que es igual a
3x108 m/s

La frecuencia tiene como unidad ciclos/ s. o más comúnmente 1/s. (s-1).
Un ciclo/s.También se denomina HERTZ.

En física, una onda es la propagación de una
perturbación de alguna propiedad en un medio, por
ejemplo, densidad, presión, campo eléctrico o campo
magnético, que se propaga a través del espacio
transportando energía. El medio perturbado puede
ser de naturaleza diversa como aire, agua, un trozo de
metal, el espacio o el vacío. La propiedad esencial del
movimientoondulatorio es que no implica un
transporte de materia de un punto a otro. El
movimiento ondulatorio supone únicamente un
transporte de energía y de cantidad de movimiento.

Ejemplo: Cuando un electrón experimenta una colisión
inelástica con un átomo de mercurio lo deja en un estado
excitado, volviendo al estado normal después de emitir un
fotón de 2536 A de longitud de onda, que corresponde a unaenergía E=hf=hc/l de aproximadamente 4.9 eV. En una
simulación se aproxima el valor de esta energía a 5 eV.
El electronvoltio (símbolo eV) es una unidad de energía que
representa la energía cinética que adquiere un electrón
cuando es acelerado por una diferencia de potencial de 1
voltio. Equivale a 1.602176462 × 10-19 J.

La energía del fotón hf=E2-E1 es igual a la diferencia
entre dos niveles deenergía E2 y E1 del átomo de
mercurio. Esta energía es la que pierde el electrón en su
choque inelástico en el átomo de mercurio.

Los electrones (partículas que se mueven de color negro)
experimentan choques con átomos de mercurio, (partículas
inmóviles de color azul). Si un electrón tiene una energía inferior
a 5 eV el choque es elástico y no se produce cambio en la
energía del electrón. Sí suenergía es superior a 5 eV el electrón
pierde esta cantidad de energía, quedándose con el resto y
excitando el átomo de mercurio que cambia de color azul a rojo.

RESUMIENDO:
 Es posible describir la luz como compuesta por partículas o
fotones.
 Cada fotón tiene una cantidad discreta de energía (cuanto).
 La cantidad de energía de un fotón depende de la frecuencia de la
luz.
 La energía de unfotón esta dada por la ecuación de planck

Donde h es la constante de Planck y v la frecuencia. La constante de
Planck es igual a. h=6.626·10-34 Julios · segundo = 4.135. 10-15 Ev
 Además: 1eV

= 1.6 · 10-19 J

Así la Energía de un fotón es directamente proporcional a la
frecuencia.

Modelo de Bohr 1913.
Este modelo es estrictamente del átomo de hidrógeno, Bohr trata de
incorporar los fenómenosde absorción y emisión de los gases, la nueva
teoría de la cuantización de la energía de Planck y el fenómeno del efecto
fotoeléctrico.
“El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y
electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.”
• Las órbitas están cuantizadas (los e- pueden estar sólo en ciertas
órbitas)
•Cada órbita tiene una energía asociada. La más...