cuanto es suficiente 01

¿​
CUÁNTO ES SUFICIENTE?
I.INTRODUCCIÓN
Si quisieres saber cuánto oxígeno necesitas inhalar para quemar los hidratos de carbono contenidos en una
cucharadita de azúcar, o la cantidad de bióxido de carbono que exhalas al completarse esa reacción, cómo lo
harías? Necesitarías saber la relación que hay entre la cantidad de los materiales iniciales que se consumen y la
cantidad de productos que seforman. Este experimento te ayudará a entender cómo se puede determinar la relación
entre las cantidades de los reactantes y la de los productos en una reacción química. En otras palabras, podrás
determinar cuánto de un reactante se necesita para completar la reacción o cuánto de un producto se podría generar
por medio de una reacción.
II. PRECAUCIONES
El ácido clorhídrico (HCl) causa quemaduras sientra en contacto con la piel. Si se derrama ácido en la piel, lávalo de
inmediato con agua y jabón. Las gafas protectoras deben de usarse en todo momento para evitar el contacto del
ácido con los ojos.
III. PROCEDIMIENTO
1.
2.
3.

4.
5.
6.

Monta el equipo ilustrado en la figura. Verifica con el instructor el metal asignado y la concentración de
ácido clorhídrico que vas a usar. Para magnesio seusará HCl 1.0 M, y para zinc, HCl 6.0 M. Usarás para
Mg la probeta de 250 mL y la de 100 mL para Zn.
Ajusta un extremo de la manga al brazo del matraz de filtración. Llena la probeta con agua hasta el borde y
séllala con parafina. Asegúrate que no hay burbujas de aire atrapadas en la parte superior de la probeta.
Llena a la mitad con agua, el recipiente provisto.
Mientras mantienes la mano sobrela parafina para evitar que se derrame el agua de la probeta, invierte la
probeta y sumerge la boca de la probeta bajo el agua. Remueve la parafina de la boca de la probeta
mientras está bajo el agua y sujeta la probeta a un soporte de hierro usando una grapa. La probeta debe
estar invertida, llena de agua y sostenida en forma vertical.
Conecta la manga del matraz, con el matraz sin tapón, a laprobeta de tal forma que la manga este dentro
de la probeta y que no sujete contra la pared de la probeta sin salirse.
Consigue una muestra del metal y 50 mL del ácido correspondiente. Añade el ácido al matraz y coloca la
muestra del metal en el cuello del matraz como se ilustra o añade el metal y rápidamente tapa el matraz.
Séllalo con parafina para evitar el escape del gas.
Permite que el metalcaiga en el ácido y que la reacción se complete. Agita el matraz frecuentemente hasta
que todo el metal haya reaccionado. Lee y anota el volumen de gas recogido en la probeta invertida.

IV. HIPOTESIS
¿Qué le pasará al volumen del gas a medida que aumentamos la masa del metal? Escribe tu predicción y el
argumento en que se basa la misma.
En el laboratorio se puedo observar que a ​
medida queaumentamos la masa del metal el volumen del gas
aumentaba. Ya que al reaccionar un metal con un gas va a producir una reacción exotérmica eso quiere decir que
ocurre un aumento de temperatura cuando se forman los productos que sería el​
: cloruro de magnesio MgCl​
2 e
hidrógeno H​
.
2​
Lleva a cabo la reacción con 4 muestras del metal con masas diferentes entre 0.10 y 0.22 g asignadas por el
instructor.Para cada muestra hay que disponer del ácido del matraz en las botellas de desperdicio y conseguir 50
mL de HCl nuevamente. Recoge tus datos experimentales en la tabla 1.
V. RECOLECCIÓN Y TRATAMIENTO DE DATOS
El instructor proveerá los datos para el metal de Aluminio. Los datos recopilados por todos los grupos de trabajo
serán compartidos.
TABLA 1: Masa del Metal Vs Volumen de Gas

Masa del MetalVs. Volumen de Gas

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13

Masa del
Mg (g)
1
0.11
0.12
0.13
0.14
0.15
0.16
0.17
0.18
0.19
0.20
0.21
0.22

Volumen de
Gas (mL)
98
113
116
110
116
111
111
148
168

Masa de Zn
(g)
0.10
0.11
0.12
0.13
0.14
0.15
0.16
0.17
0.18
0.19
0.20
0.21
0.22

Volumen de
Gas (mL)
60
63
64
65
67
70
76
90
82

Masa del Al
(g)
0.08
0.11

Volumen de
Gas (mL)
115
160

0.14

200

0.17

245

0.20...