cuanto le costara al planeta

DESTILACIÓN

RESULTADO DE APRENDIZAJE
Aplicar la conceptualización de las ciencias básicas que fundamentan los conceptos del estudio de los productos farmacéuticos.
OBJETIVOS:
1. Estudiar los conceptos de separación de mezclas homogéneas y las técnicas de destilación.

Rta - Separación de mezclas homogéneas

Los procedimientos que se utilizan para separar los componentes de unamezcla heterogénea son variados y dependen de las propiedades de la mezcla. Algunos de estos procedimientos son:

• La destilación: Consiste en separar dos líquidos con diferentes puntos de ebullición que luego se condensan al pasar por una tubería fría. El líquido con menor punto de ebullición (el más volátil) se evapora y se separa primero. Mediante la destilación se puede separar tambiénuna mezcla de varios líquidos con diferentes puntos de ebullición, como en el caso de la destilación fraccionada, que se usa para separar los componentes del petróleo en una columna de fraccionamiento.
• La evaporación: Consiste en separar los componentes de una mezcla de un sólido disuelto en un líquido. La disolución del agua salada, se calienta en un envase sin tapa hasta evaporar el líquidopara que quede el sólido en el fondo del recipiente. Algunas veces no es necesario calentar la disolución sino dejarla pasar en un recipiente abierto en contacto con el aire.
2. Apropiar los conceptos de soluto y solvente orgánico.

SOLUTO: 

-Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia de interés. 

Lo más habituales que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase) 

La solubilidad de un compuesto químico depende en gran medida de su polaridad. En general, los compuestos iónicos y moleculares polares son solubles en disolventes polares como el agua o el etanol; y los compuestos moleculares apolares en disolventes apolares como el hexano, el éter o eltetra cloruro de carbono 

SOLVENTE: 

-aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la mezcla que seencuentra en mayor proporción.

 





3. Identificar las propiedades físicas de las sustancias .

Las propiedades físicas de las sustancias

 Son aquellas que se pueden medir sin que se afecte la composición o la identidad de la sustancia. Ejemplo de estas propiedades son la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición.


INTRODUCCIÓN

La destilación constituye el métodomás frecuente e importante para la purificación de líquidos. Se utiliza siempre en la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles y,cuando ello es posible, en la separación de dos o más líquidos.

Líquidos puros

Cuando un líquido puro se introduce en un recipiente cerrado y vacío parte del mismo se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión, que depende solamente dela temperatura. Esta presión, que es la ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido, es la tensión de vapor del líquido a esa temperatura. Cuando la temperatura aumenta, la tensión de vapor también aumenta regularmente hasta que llega un momento en que la tensión de vapor
alcanza el valor de 760 mm, entonces, si el líquido está en contacto en el exterior, comienza a hervir. La temperatura ala que esto ocurre recibe el nombre de punto de ebullición normal del líquido en cuestión, y es una constante característica para cada líquido.

Mezclas de líquidos
Cuando se calienta una solución o una mezcla de dos o más líquidos, el punto de
ebullición normal es entonces la temperatura a la cual la tensión de vapor total de la mezcla es igual a la presión atmosférica (760 mm). La...