Cuatificación de la dureza de agua mineral
Páginas: 8 (1975 palabras)
Publicado: 5 de agosto de 2013
QUIMICA ANALITICA.
BIOTECNOLOGÍA.
ACTIVIDAD 3. PRÁTICA 1
CUANTIFICACIÓN DE LA DUREZA EN AGUA MINERAL.
MARCO TEÓRICO
La dureza es la concentración de minerales en una determinada cantidad de agua, especialmente sales de calcio, de magnesio y hierro, sulfatos y carbonatos hidrogenados; así el grado de dureza será proporcional a la concentración de sales alcalinas presentes en lamuestra. La dureza del agua se mide en grados, siendo un grado de dureza igual a 1 gr. de CaCO3 disueltos en 100 ml de H2O; el Ca y el Mg se expresan en miligramos por 1 lt. De H2O.
Dureza (mg / lt de CaO3) = (Ca) + (Mg)
(Ca) = concentración de ión Ca expresado en mg/lt
(Mg) = concentración de ión Mg expresado en mg/lt
La dureza del agua se clasifica en:
Dureza temporal: existencarbonatos los cuales se eliminan al hervir el agua o agregando CaOH2, el carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente así que al hervir el agua este se precipita fuera de la solución.
Dureza permanente: es causada por la presencia de sulfato de calcio y magnesio y cloruros presentes en el agua, esta se puede eliminar usado el método soda, con carbonato de sodio o potasio.
La forma máscomún de medir la dureza del agua es por medio de la titulación con EDTA, que permite valorar la concentración de Ca como la del Mg. En la siguiente tabla se muestran las concentraciones de CaCO3 que deben de estar presentes en el agua dura.
Tabla: Valores de concentración de Ca y Mg en aguas duras.
Siendo, de acuerdo a la OMS, los límites permisibles de concentración máxima deseable de CaCO3100 mg / lt y concentración máxima admisible 500 mg/lt de CaCO3.Las concentraciones de Mg y sulfatos que establece la OMS como máximo deseable son 30 mg/ lt, si hay más de 250 mg/lt de sulfato, si hay menos sulfatos se pueden permitir hasta 50 mg/lt.
La razón por la cual se debe saber el grado de dureza del agua es porque el agua es destinada para diferentes usos, ya sea consumo humano, riegou otros usos que dependen del ser humano. Así pues medir la dureza del agua proporciona la medida de la calidad del agua. Por ejemplo si el agua se destina solo para consumo humano, esta debe estar libre de todo agente que sea nocivo para la salud del consumidor, si el agua se destina para riego de cultivos esta debe estar libre de bacterias pero con una concentración de CaCO3 y Mg permisibles.ESTANDARIZACIÓN DEL EDTA. (Sal disódica)
Para estandarizar el EDTA se colocan 5 ml de CaCl2 en matraz erlenmeyer de 125 ml, posteriormente se añaden 5 ml de solución buffer hasta ajustar el pH a 10 y 5 gotas de eriocromo negro T, se agita la solución, después se agregan 30 ml más de agua destilada. Le agregamos el EDTA hasta que el color vire de rojo a azul. (Dureza total por titulación conEDTA)
PREPARACIÓN DE LA DISOLUCIÓN BUFFER DE PH 10 (NH3 – NH4CL),
Se necesitan 0.063 gr de NH4Cl y 100 ml de NH3 a 0.1 M para preparar 100 ml de solución buffer de pH 10. (Preparación de soluciones amortiguadoras)
OBJETIVOS
1.- Detrminar la concentración de una sustancia en particular dentro de una disolución.
2.- Aprender a realizar los calculos necesarios para realizar lapresente práctica.
DESARROLLO (MATERIALES, REACTIVOS Y PROCEDIMIENTO)
MATERIALES.
2 Pipetas volumetrica de 50 ml y una de 10 ml.
6 Matraces erlenmeyer de 125 ml.
Soporte universal.
REACTIVOS.
Agua mineral comercial.
Disolución buffer de pH 10 (NH3 – NH4Cl)
Negro de Eriocromo T (NET)
Ácido etilendiaminotetraacético EDTA
Hidróxidode sodio NaOH
Murexida.
PROCEDIMIENTO.
A) Dureza total del agua (Ca2+ y Mg2+)
1. Con la ayuda de una pipeta volumétrica coloquen 50 ml de agua mineral comercial en un matraz Erlenmeyer de 125 ml.
2. Agreguen 3 ml de disolución buffer de pH 10 (NH3 – NH4Cl) y 5 gotas de indicador Negro de Eriocromo T (NET)
3. Llenen la bureta...
BIOTECNOLOGÍA.
ACTIVIDAD 3. PRÁTICA 1
CUANTIFICACIÓN DE LA DUREZA EN AGUA MINERAL.
MARCO TEÓRICO
La dureza es la concentración de minerales en una determinada cantidad de agua, especialmente sales de calcio, de magnesio y hierro, sulfatos y carbonatos hidrogenados; así el grado de dureza será proporcional a la concentración de sales alcalinas presentes en lamuestra. La dureza del agua se mide en grados, siendo un grado de dureza igual a 1 gr. de CaCO3 disueltos en 100 ml de H2O; el Ca y el Mg se expresan en miligramos por 1 lt. De H2O.
Dureza (mg / lt de CaO3) = (Ca) + (Mg)
(Ca) = concentración de ión Ca expresado en mg/lt
(Mg) = concentración de ión Mg expresado en mg/lt
La dureza del agua se clasifica en:
Dureza temporal: existencarbonatos los cuales se eliminan al hervir el agua o agregando CaOH2, el carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente así que al hervir el agua este se precipita fuera de la solución.
Dureza permanente: es causada por la presencia de sulfato de calcio y magnesio y cloruros presentes en el agua, esta se puede eliminar usado el método soda, con carbonato de sodio o potasio.
La forma máscomún de medir la dureza del agua es por medio de la titulación con EDTA, que permite valorar la concentración de Ca como la del Mg. En la siguiente tabla se muestran las concentraciones de CaCO3 que deben de estar presentes en el agua dura.
Tabla: Valores de concentración de Ca y Mg en aguas duras.
Siendo, de acuerdo a la OMS, los límites permisibles de concentración máxima deseable de CaCO3100 mg / lt y concentración máxima admisible 500 mg/lt de CaCO3.Las concentraciones de Mg y sulfatos que establece la OMS como máximo deseable son 30 mg/ lt, si hay más de 250 mg/lt de sulfato, si hay menos sulfatos se pueden permitir hasta 50 mg/lt.
La razón por la cual se debe saber el grado de dureza del agua es porque el agua es destinada para diferentes usos, ya sea consumo humano, riegou otros usos que dependen del ser humano. Así pues medir la dureza del agua proporciona la medida de la calidad del agua. Por ejemplo si el agua se destina solo para consumo humano, esta debe estar libre de todo agente que sea nocivo para la salud del consumidor, si el agua se destina para riego de cultivos esta debe estar libre de bacterias pero con una concentración de CaCO3 y Mg permisibles.ESTANDARIZACIÓN DEL EDTA. (Sal disódica)
Para estandarizar el EDTA se colocan 5 ml de CaCl2 en matraz erlenmeyer de 125 ml, posteriormente se añaden 5 ml de solución buffer hasta ajustar el pH a 10 y 5 gotas de eriocromo negro T, se agita la solución, después se agregan 30 ml más de agua destilada. Le agregamos el EDTA hasta que el color vire de rojo a azul. (Dureza total por titulación conEDTA)
PREPARACIÓN DE LA DISOLUCIÓN BUFFER DE PH 10 (NH3 – NH4CL),
Se necesitan 0.063 gr de NH4Cl y 100 ml de NH3 a 0.1 M para preparar 100 ml de solución buffer de pH 10. (Preparación de soluciones amortiguadoras)
OBJETIVOS
1.- Detrminar la concentración de una sustancia en particular dentro de una disolución.
2.- Aprender a realizar los calculos necesarios para realizar lapresente práctica.
DESARROLLO (MATERIALES, REACTIVOS Y PROCEDIMIENTO)
MATERIALES.
2 Pipetas volumetrica de 50 ml y una de 10 ml.
6 Matraces erlenmeyer de 125 ml.
Soporte universal.
REACTIVOS.
Agua mineral comercial.
Disolución buffer de pH 10 (NH3 – NH4Cl)
Negro de Eriocromo T (NET)
Ácido etilendiaminotetraacético EDTA
Hidróxidode sodio NaOH
Murexida.
PROCEDIMIENTO.
A) Dureza total del agua (Ca2+ y Mg2+)
1. Con la ayuda de una pipeta volumétrica coloquen 50 ml de agua mineral comercial en un matraz Erlenmeyer de 125 ml.
2. Agreguen 3 ml de disolución buffer de pH 10 (NH3 – NH4Cl) y 5 gotas de indicador Negro de Eriocromo T (NET)
3. Llenen la bureta...
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