Cuba Electrolítica
Páginas: 4 (882 palabras)
Publicado: 2 de enero de 2013
Colegio Militar “Tnte. Hugo Ortiz Garcés”
Investigación de Química
ELECTRÓLISIS: “CUBA ELECTROLÍTICA”
INTEGRANTES: CÉSAR JARAJONATHAN MOLINA
CURSO: 2DO BACHILLERATO “A”
GUAYAQUIL30/10/2012
INFORME DE QUÍMICA
Una Cuba electrolítica es un dispositivo que transforma energía química en energía eléctrica. Estáconstituida por una o más células galvánicas como la que se muestra en la animación inferior.
La célula de la figura consta de los siguientes elementos:
* Un recipiente que contiene sulfato de zincen disolución (derecha). En la disolución hay iones zinc (Zn2+) representados en gris e iones sulfato SO42-, representados en amarillo y rojo
* Un recipiente que contiene sulfato de cobre endisolución (izquierda). En la disolución hay iones cobre (Cu2+) representados en marrón e iones sulfato
* Un electrodo de zinc sumergido en el recipiente de la derecha
* Un electrodo de cobresumergido en el recipiente de la izquierda
* Un hilo conductor que conecta ambos electrodos
* El puente salino, que en este caso contiene cloruro de sodio (los iones Cl- están representados enblanco y los iones Na+ en verde)
El zinc tiene mayor tendencia que el cobre a estar en disolución, por lo que liberará simultáneamente iones Zn2+ y electrones (dos por cada átomo de zinc). Sedenomina ánodo al electrodo que libera electrones, en este caso, el electrodo de zinc. Cuando el ánodo se conecta mediante un hilo conductor con el electrodo de cobre (es el cátodo, ya que capta los electronesliberados por el ánodo) los iones de cobre que se encuentran en la disolución se incorporarán al electrodo en forma átomos de cobre Cu, por lo que se creará una corriente eléctrica. En el ejemplo...
Investigación de Química
ELECTRÓLISIS: “CUBA ELECTROLÍTICA”
INTEGRANTES: CÉSAR JARAJONATHAN MOLINA
CURSO: 2DO BACHILLERATO “A”
GUAYAQUIL30/10/2012
INFORME DE QUÍMICA
Una Cuba electrolítica es un dispositivo que transforma energía química en energía eléctrica. Estáconstituida por una o más células galvánicas como la que se muestra en la animación inferior.
La célula de la figura consta de los siguientes elementos:
* Un recipiente que contiene sulfato de zincen disolución (derecha). En la disolución hay iones zinc (Zn2+) representados en gris e iones sulfato SO42-, representados en amarillo y rojo
* Un recipiente que contiene sulfato de cobre endisolución (izquierda). En la disolución hay iones cobre (Cu2+) representados en marrón e iones sulfato
* Un electrodo de zinc sumergido en el recipiente de la derecha
* Un electrodo de cobresumergido en el recipiente de la izquierda
* Un hilo conductor que conecta ambos electrodos
* El puente salino, que en este caso contiene cloruro de sodio (los iones Cl- están representados enblanco y los iones Na+ en verde)
El zinc tiene mayor tendencia que el cobre a estar en disolución, por lo que liberará simultáneamente iones Zn2+ y electrones (dos por cada átomo de zinc). Sedenomina ánodo al electrodo que libera electrones, en este caso, el electrodo de zinc. Cuando el ánodo se conecta mediante un hilo conductor con el electrodo de cobre (es el cátodo, ya que capta los electronesliberados por el ánodo) los iones de cobre que se encuentran en la disolución se incorporarán al electrodo en forma átomos de cobre Cu, por lo que se creará una corriente eléctrica. En el ejemplo...
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