Cuento

INSTITUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICA AGROINDUSTRIAL DE MALAGANA

TALLER DE QUIMICA

DOCENTE:
MIGUEL ALCAZAR

PRESENTADO POR:
JAIR JOSÉ SUÁREZ LÓPEZ

CURSO:
11° 3

FECHA:
ABRIL 11 DEL 2012

PREGUNTAS
1. Arrhenius consideró las disociaciones como procesos reversibles en los cuales se establece un equilibrio dinámico entre los iones y la especie no disociada. ¿Qué significa esteplanteamiento? Justifica tu respuesta con ejemplos de la vida cotidiana.

2. El suero fisiológico es un ejemplo de una solución de electrólitos fuertes. Consulta sobre los componentes que contiene.

3. Explica cuál es la diferencia entre los procesos de ionización y la disociación.

4. Explica brevemente cómo podemos identificar un ácido o una base en el laboratorio.

5. En lanaturaleza existen sustancias que se disocian únicamente el 20%, ejemplo de ello es el ácido acético (CH3COOH).

Responde:
a) ¿Qué relación puedes establecer entre el porcentaje de disociación y la concentración molar de este ácido?
b) ¿Qué concentración de ácido se re obtiene con un 60% de disociación?
c) ¿Qué porcentaje de disociación se alcanza a una concentración de 0,0003 M delácido acético?

6. Completa la siguiente tabla que muestra el porcentaje de disociación de algunos ácidos y bases, tanto fuertes como débiles, y la conductividad de cada uno de ellos:
Compuesto | HClO4 | H2SO4 | H2BO3 | Mg(OH)2 | KOH | NH3 |
% de disociación | 100 | 60 | 0,01 | 100 | 91 | 1,3 |
Tipo de sustancia | | | | | | |
Conductividad | SI | SI | NO | SI | SI | NO |a) ¿Cuáles son electrólitos fuertes?
b) ¿Cuáles son electrólitos débiles? Explica tu respuesta
c) ¿Cómo podrías identificar experimentalmente las sustancias conductoras de las no conductoras?

7. Algunas células del estómago producen ácido clorhídrico (HCl), uno de los componentes principales del jugo gástrico. La acidez de este órgano es tan alta que las células que cubren lasparedes internas del estómago se renuevan constantemente.

¿Por qué las personas que padecen gastritis consumen medicamentos que contienen hidróxido de aluminio (Al(OH)3) o hidróxido de magnesio (Mg(OH)2)?

8. En el transcurso de una experimentación en el laboratorio de química, una persona se quema la piel con una base fuerte, hidróxido de sodio (NaOH), el auxiliar lava rápidamente la parteafectada con ácido acético diluido (CH3COOH), vinagre. ¿Por qué utiliza el auxiliar de laboratorio esta sustancia y no otra?
9. Define los siguientes conceptos:
a) pH b) pOH c) Solución amortiguadora d) Titulación

10. Explica, con ejemplos, la utilidad de la titulación tanto en el laboratorio como en la industria.

11. Una solución acuosa en la que laconcentración de hidronios es igual a la concentración de hidroxilos se considera una solución neutra, es decir, (H)+ = (OH)-. Cuando se adiciona una sustancia que aumenta la concentración de hidronios, la concentración de hidroxilos tiene que disminuir para que se mantenga constante el producto iónico de agua. ¿Por qué sucede esto?

12. Una reacción común es la que ocurre entre el ácidocítrico (C6H8O7) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3), para producir efervescencia por desprendimiento de CO2.
a) Encuentra otras reacciones cotidianas en donde se evidencie este proceso.
b) Responde: ¿Qué tipo de ácido es el ácido cítrico? ¿Qué tipo de sal es el bicarbonato de sodio?

13. Consulta sobre las aplicaciones que tienen los sistemas Buffer en el desarrollo de medicamentos ycosméticos. ¿Por qué los sistemas Buffer tienen la capacidad de regular el pH de una solución?

14. Al adicionar NaOH 0,1 M a 50 mL de HCl 0,1 M, el pH aumenta lentamente al inicio de la reacción y luego rápidamente en cercanía al punto de equivalencia. Explica, con base en la siguiente gráfica, donde se encuentra la concentración del ácido que no ha sido neutralizado por la base y dónde se...