Cuentos

PRÁCTICA 2:
IDENTIFICACION Y CARACTERIZACION DE ALCOHOLES Y FENOLES: PARTE 2.




QUÍMICA ORGÁNICA 2


Bautista Mosqueda Valeria
Morales Ortiz Ana Patricia
Munguía López Aurora del Carmen
Moreno Ramírez Gabriel
Olivares Jáuregui Mónica Gabriela
Moya Espinoza Guillermo Jesús
Pérez Hernández María del Rocío





31 de octubre de 2011.
Equipo Número 5.
INTRODUCCIÓN
Losalcoholes son el resultado de la sustitución de uno o más átomos de hidrogeno de la cadena carbonada de un hidrocarburo por grupos -OH (hidroxilo u oxhidrilos).
Los fenoles son compuestos orgánicos en cuyas estructuras moleculares contienen un anillo aromático unido al grupo funcional [-OH]. Su sufijo es el -ol.
Las principales diferencias entre alcoholes y fenoles son:
Por oxidación, los fenolesforman productos coloreados, complejos de composición indefinida. Los alcoholes oxidados suavemente forman aldehídos y cetonas.
Los fenoles reaccionan con el ácido nítrico (HNO3), dando derivados nitrados, los alcoholes, en cambio, forman ésteres.
El fenol es un grupo muy reactivo, es la base de innumerables síntesis orgánicas. Es un hidroxilo unido a un benceno.
El alcohol, es un hidroxilounido a una cadena de carbonos, lineal. No es tan reactivo como el fenol, pero se usa mucho como solvente, en muchas industrias.
El peso molecular del fenol es más alto, 94, el del alcohol es más bajo, 46.07.
El punto de fusión del fenol es bajo = 43 grados centígrados, el del alcohol es más alto= -114.25 grados centígrados.
El punto de ebullición del fenol es alto= 182 grados centígrados, eldel alcohol = 78 grados centígrados.
La síntesis del fenol es más compleja que la obtención de alcohol por fermentación del azúcar.
Ambos son tóxicos, pero el fenol es mas toxico que el etanol.
Las reacciones que sufren no son las mismas, un alcohol se deshidrata, se sustituye, se oxida; los fenoles no hacen estas reacciones, sino que son propensos a sufrir reacciones de los aromáticos como lasustitución electrofilica aprovechando que el fenol tiene un anillo activado para reaccionar.

La estabilidad de los fenoles es mayor y además lo es su polaridad como ya había dicho por la acidez, la densidad negativa en un fenol no cae directamente sobre el oxigeno porque la nube electrónica pi del anillo aromático hace que sea posible la deslocalización de las cargas.



Material:
10tubos de ensayo
Pipeta de 1, 5, 10 ml.
Vaso de precipitados.
Espátula
Cazuelitas de papel.

Reactivos.

Fenolftaleína.
Fenol
NaOH 10%
HCl
Agua destilada.
Bromo
Agua de bromo.
Cloruro férrico
Etanol
Cloruro de zinc

PROCEDIMIENTO
Lavar el material de vidrio, secarlo y rotular los tubos de ensayo para saber en donde se colocaran las sustancias.
Parte 1: Pruebas para distinguir entrealcoholes y fenoles.
Disolver 2 gr de fenol en 30 ml de agua para realizar las siguientes pruebas:

Acidez de fenoles

En un tubo de ensayo colocar 1 ml de la solución de NaOH al 10% y una gota de fenolftaleína.
En otro tubo colocar 1 ml de la solución de fenol y agregue una gota de fenolftaleína.
En otro tubo coloque 1 ml de etanol y agregue una gota de fenolftaleína.
En otro tubocoloque 1ml de solución HCl al 10% y una gota de fenolftaleína.
Anote sus observaciones.


Agua de bromo.

Coloque 1 l de la solución de fenol en un tubo de ensayo.
Coloque una gota de bromo, o bien agua de bromo gota a gota.
Repetir el mismo proceso con 1 ml de etanol
Anote sus observaciones.

Cloruro férrico.

Pese 1.5 g de cloruro férrico y disuélvalos tan solo en la cantidadsuficiente en un vaso de precipitados.
Coloque 3 ml de fenol en un tubo de ensayo.
Agregue una gota de la solución de cloruro férrico.
Repita el procedimiento con 1 ml de etanol.
Anote sus observaciones.

Parte 2 prueba de reactivo de Lucas.

Preparación de reactivo de Lucas: añadir 68g de cloruro de zinc en porciones, a 45 ml de HCl concentrado, procurando enfriar la solución durante el proceso....