cuentos


III. DATOS:

3.1 Datos experimentales:

Matraz Nº - concentración
Masa de carbón (g)
V NaOH(mL)inicio
VnaOH(mL)final
1 – 0.7M
1.00
34.5/34.7
32.8
2 - 0.35M
1.0017.1/17.2
16.2
3 - 0.175M
1.00
8.7/8.4
8.1
4 - 0.875M
1.00
4.3/4.4
3.9

Estandarización de NaOH:
(Realizado dos veces)

Masa ftalato ácido de sodio (KHP) : 0.2g 0.2 gVolumen NaOH: : 4.5 mL 4.6mL

3.2 Dato teórico:

Peso molecular de ftalato (KHP) : 204.23g/mol

IV. TRATAMIENTO DE DATOS:

Primero trabajamos con laestandarización del NaOH, para poder hallar su verdadera concentración y trabajar con este valor en los demás cálculos.

La estandarización se llevo a cabo con una masa de 0.2g del ftalato ácido depotasio (KHP), en 50mL de solución.

Moles de KHP = m/M=0.2g / (204.23g/mol) = 0.0009793mol

Moles del NaOH= [NaOH]*VP.E

Entonces en el punto equivalente para la titulación se cumple que el númerode moles para la base y el ácido se neutralizan:

Moles de KHP = [NaOH]*VP.E

Para el primer valor de V (4.5 mL):

[NaOH] = Moles de KHP/ VP.E=0.0009793/0.0045  [NaOH] = 0.217MPara el segundo valor de V (4.6 mL):

[NaOH] = Moles de KHP/ VP.E=0.0009793/0.0046  [NaOH] = 0.213M

De estos dos valores de [NaOH] podemos tomar el promedio:

 [NaOH] = 0.215M1. Con los datos obtenidos en la práctica de laboratorio complete la tabla Nº5

Calculando la concentración inicial de ácido acético (CH3COOH) :

Matraz Nº1:
El volumen de NaOH gastado será elpromedio de los datos obtenidos:

 V NaOH = = 34.6mL
De acuerdo a la titulación (en el punto de equivalencia) tenemos:

Moles de CH3COOH = moles de NaOH

ð (Concentración de CH3COOH) x(volumen de solución) = [NaOH] x V NaOH ( gastado)

ð [CH3COOH] x (10mL) = 0.215M x ( 34.6mL)
ð [CH3COOH] = 0.7439M ; de manera similar se obtienen para las otras matraces:

TABLA Nº1:...