CUESTIONARIO 1 1

QUÍMICA INORGÁNICA I
Curso 2013/14
CUESTIONARIO Nº 1. HIDRÓGENO, GASES NOBLES Y HALÓGENOS
1. Es difícil situar al hidrógeno en la Tabla Periódica de los elementos. Justifica el hecho de que a veces se le coloque en el grupo de los halógenos y otras en el grupo de los alcalinos. ¿Qué similitudes y diferencias existen entre el hidrógeno y los elementos de los grupos indicados?

Como los elementosdel grupo 1, el hidrógeno tiene un solo electrón en su capa externa ocupada, y forma un ion H+, el ion hidrógeno. El hidrógeno es un no metal, mientras que todos los elementos del grupo IA son metales.
Al igual que los elementos del grupo 17, este solo necesita un electrón para alcanzar la configuración electrónica del siguiente gas noble. También como los elementos del grupo 17, el hidrógeno esun no metal y forma un ion, H-, cuando reacciona con los elementos del grupo 1 y 2, excepto el Berilio. 

Por otra parte, la energía de ionización del hidrógeno es mucho mayor que la de los elementos alcalinos.  La energía que se libera cuando se agrega un electrón a un átomo de hidrógeno (afinidad electrónica) es menor que la que se libera en el mismo proceso para cualquiera de los halógenos. 2. Indica los motivos por los que el hidrógeno no forma compuestos iónicos en los que se encontraría como catión ¿Por qué sin embargo sí que forma compuestos iónicos en los que existen H-?

Uno de los principales motivos se debe a la formación de compuesto iónicos con los metales del grupo 1 y 2, donde el hidrógeno presenta una electronegatividad superior a la de estos, por lo tanto, atraerá a loselectrones con mayor fuerza (aceptando electrones) y, de ahí, su carga negativa.

Por otro lado, tenemos el hidrógeno con un comportamiento de ácido de Brönsted (dador de electrones) provocando así una forma catiónica del mismo. Esto ocurrirá cuando estemos antes compuestos donde la electronegatividad del elemento (X) sea superior a la del hidrógeno.

3. El hidrógeno tiene una gran importancia anivel industrial, debido a que se emplea en la síntesis de productos de alto valor tecnológico. Indica tres de estos productos y escribe la reacción de obtención de los mismos.

- Proceso de síntesis del amoniaco o proceso Haber:
N2 + 3H2 2NH3

- Proceso de síntesis de metanol:
[cat]=cobalto
CO + 2H2 CH3OH

- Procesos de Hidroformilación de olefinas:

[cat] = cobalto


4. ¿Por qué se conocencompuestos de xenón con flúor y oxígeno y no de argón? ¿Puede el neón expandir su capa de valencia? Si la respuesta es negativa indica la razón.

Con forme bajamos en un grupo de la tabla periódica la energía necesaria para promocionar un electrón disminuye, implicando así, la formación de compuestos combinados con Xenón, Radón y Kriptón. Por lo tanto, el Argón no reacciona con Flúor y Oxígeno por estemotivo, se encuentra mas arriba en el grupo y contiene una mayor energía de ionización.

La respuesta de la expansión de la capa de valencia sobre el Neón es negativa por el mismo motivo mencionado anteriormente. Presenta una alta energía de ionización perjudicándole así la reacción con otros elementos.

5. Los gases nobles son gases a temperatura ambiente y sus puntos de ebullición aumentanconforme lo hace la masa atómica. Justifica ambas afirmaciones.

Los gases nobles se presentan en la naturaleza en estado gaseoso debido a los puntos de ebullición y fusión tan pequeños que presentan. La causa de esto se debe a que solo pueden interaccionar mediante las fuerzas de Van der Waals que son muy débiles. No obstante, los puntos de ebullición y fusión van aumentando con forme descendemos enel grupo donde ya que aumenta su masa atómica como se menciona en el enunciado. Por consiguiente, el resultado de esto se debe a que las fuerzas de Van der Waals aumentan con forme aumenta dicha masa, implicando así, el crecimiento de dichos puntos.

6. Comenta (tipo de reacción, función de los fluoruros de xenón…) las siguientes reacciones en las que intervienen fluoruros de xenón:

XeF6 + 8...