CUESTIONARIO 1 4modif

CUESTIONARIO
1. Describa la preparación de 1L de amortiguador acetato 0.1M de un ph 5.2, si el pKa=4.74 a partir de acetato de sodio y ácido acético 1M.
Reemplazando los datos en la ecuación eHenderson-Hasselbalch
pH = pKa + log
5.2 = 4.74 + log
log = 0.46
= 0.288
= 0.288M

Concentración del buffer: [A]+[S]
1M+2.88M=3.88M

V1xM1=V2xM2
V1x3.88M=1Lx0.1M
V1=0.025L
Para preparar 1L de tampónacetato a 0.1 M se tiene que disolver 0.025L de buffer acetato 3.88M en 0.975L de agua.

2. Calcule el pH de una mezcla constituida por 10mL de acetato de sodio 0.1M y 20mL de ácido acético 1M , pka=4.74
Acetato de sodio (sal) Ácido acético (ácido)
10mL - x 1moles - 1000mL
1000mL - 0.1moles y - 20mL
x=10-3moles y=2x10-2moles

10-3moles = 0.03M 2x10-2moles = 0.66M30x10-3litros 30x10-3litros

Reemplazando datos en la ecuación e Henderson-Hasselbalch
pH = pKa + log
pH =4.74+ log
pH=4.74+log0.045
pH=4.74+(-1.34)
pH = 3.4



3. Describa la preparación de 5 L de untampón acetato 0.3 M pH 5 partiendo de acetato de sodio trihidratado CH3COONa.3(H2O) (PM = 136) y ácido acético 2.5 M.
Reemplazando datos en la ecuación e Henderson-Hasselbalch
pH = pKa + log
5 =4.74 + log
log = 0.26
= = 1.8
= 4.5
Concentración del buffer 7 M.
V1.M1=V2.M2
x.7M=5l.0.3M
x=0.21l
Para preparar 5l de tampón acetato a 0.3 M disolver 0.21l de tampón acetato 7 M en 4.79l de agua.

4.¿Cuál será el pH de un buffer X si la concentración de ácido es de 0.225 M y sal 0.550 M con Ka 1.4x, teniendo un volumen de 250 ml. Y si ese volumen fuera la mitad, ¿Cuál sería el nuevo pH?
=0.225 M
= 0.550 M
pKa = 2.85

Reemplazando los datos en la ecuación de Henderson-Hasselbalch
pH = pKa + log
pH = 2.85 + log
pH=2.85+log2.44
pH=2.85+0.38
pH = 3.23

El pH no varía al si el volumenfuera la mitad.

5. ¿Cómo prepararía 300 ml del tampón citrato 0,01 M a pH 4,65 a partir de citrato monosódico (PM=214) y citrato disódico (PM=236)

NaH2(C3H5O (COO)3)) ➡ Na2H(C3H5O (COO)3) + H...