Cuestionario 1 De Bioquimica

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA
LA MOLINA

NOMBRE : BLADIMIR DENIS QUIROZ VALENCIA

PROFESOR : OSCAR SANTISTEBAN

CURSO : LABORATORIO DE BIOQUÍMICA

AULA : Q4

TEMA : CUESTIONARIOPRÁCTICA 1

CICLO : 2012 I

CUESTIONARIO PRÁCTICA 1
1) Breve revisión de cálculos con logaritmos
a) Log10-2 =-2 f) log500 =2.7
b) Log1000 =3 g) log8000 =3.9
c) Log 0.01 =-2h)log0.3 =-0.5
d) Log30 =1.5 i)log0.0002 =-3.7
e) Log1/2 =-0.3 j)log1/5 =-0.7
2) ¿Cuál de las siguientes soluciones es la más ácida?, ¿Cuál es la más básica?, ¿Cuál tiene el pHmenor cuál el mayor pH?
HCl 0.1M = + ácida, pH menor
HCl 0.01M
HCl 0.02M
HCl 0.005M=+ básica, pH mayor
3) ¿Cuál es el pH de una solución que tiene una [H+] de 2x10-6?
-Log 0.000002= 5.22
4)Cuál es la [H+] de una solución de [H+]=1012; 1012 moles de soluto por litro.
5) Si el ka del ácido acético es 1.8x10-5 calcular el pka.
-log1.8x10-5=4.74
6) ¿Cuál es el pH de una soluciónde H2SO4 0.000005M?
H2SO4→2H (+) + SO4 (2- )
entonces [H+]=2*[H2SO4], de modo que pH=-log (2*[H2SO4])=4.3
7) Describa la preparación de un litro de solución de NaOH con un pH de 12,7
pH =12.7→[H+]=2x10-13; entonces para la preparación de esta solución tendremos que la molaridad está dada por 2x10-13 por litro de solución.
8) Calcular el pH de las siguientes disoluciones:
HCl 0,00188M=4.7
HCl 0, 0031 %( p/v) =4
H2SO4 0,0013M =2.585
9) ¿Cuál es el pH de una solución HCl 10-8?=-log10-8=8
10) Calcular la [H+] de:
Sangre de pH 7.4 =4x10-8
NaOH pH 10.66 =2.2x10-11
OrinapH 5.78 =1.7x10-6
Fluido muscular intracelular =2x10-7
Agua de mar pH 7.4 =3.981x10-8

11) ¿Cómo calibra su potenciómetro si:
a) Necesitará hacer el control de calidad de 100 latas dezumo de limón diluído.

b) Necesitará determinar el pH sanguíneo de 25 pacientes
c) Trabajará en un instituto de Invest6igación donde se analizarán diversas muestras de líquidos biológicos,...