Cuestionario 1

Cuestionario
1. ¿Qué es la ecuación de onda de Schrödinger?
2. Nos explica cómo evoluciona la función de onda en el tiempo a partir de la enrgía del sistema y de las condiciones externas que lorodean.
3. ¿Quién propuso el primer modelo atómico
Dalton
4. ¿Cuáles son los tipos de orbitales?
5. ¿Quién descubrió el electrón?
Thomson
6. ¿A qué conclusión llegó Rutherford?
-El átomo posee un átomocentral pequeño con carg positiva que contiene casi toda la masa del átomo
-Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcelo en órbitas circulalres
-La suma de las cargas eléctricasnegativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
7. Qué modelo fue primero, el de Dalton o el de Thomson?
El de Dalton
8. ¿Cuáles fueronlos errores de Bohr?
So modelo solo funciona bien en átomos con un solo electrón, como es el H o iones de He y Li. También, fue suponer que los electrones estaba en órbitas definidas o establecidas.
9.Postuló que los electrones orbitaban en forma circular o elíptica
Sommerfeld
10. ¿Cuáles fueron las aportaciones de Heisenberg?
Expresó que es imposible conocer con precisión y simultáneamente laposición y velocidad del electrón ya que al determinar la velocidad se altera el valor real de su posición.
11. ¿Qué es la configuración electrónica?
Es la distribución de los electrones en el átomo,según su número cuántico y atómico y por tanto, es l más probable de los electrones en torno al núcleo.
También se puede definir como la organización de los electrones en un átomo que determina laspropiedades químicas del mismo
12. ¿Cuáles son los planteamientos del modelo de Bohr?
-El átomo cuántico posee pocas y determinadas energías.
-El electrón gira en órbitas circulares a rededor del núcleo. Noemiten ni absorben energía.
-La órbita que está en sentido estacionario irá asociado a un número natural ‘n’ del 1 al 7.
13. ¿Qué avances hizo Bohr?
Su modelo estableció que un átomo emite...