CUESTIONARIO 1

CUESTIONARIO
1. Balancear por el método de “Redox” la reacción del inciso A.
Cu0 + H1N5O-23 → Cu2 (N5O-23)2 + N2O-2 + H12O-2
Cu = 0Cu (NO3)2 = 2+(5)(2)+(-2)(3)(3)= 2+10 - 12= 0
HNO3 = 1+5 + (-2)(3)= 6 - 6 = 0NO = 2+(-2) = 0
H2O = (1)(2) + (-2) = 2 – 2 = 0
N pasa de 5 a 2 por lo que se reduce en 3 es el agente oxidante debido a que pierde electrones.


Semirreacción de reducción: N5 + 3 e-- →N2
Cu pasa de 0 a 2 por lo que se oxida en 2 es el agente reductor debido a que gana electrones.
Semirreacción de oxidación: Cu0 → Cu2 + 2e—
Los electrones que salen de la especie oxidada llegan a laespecie que se van a reducir. Los electrones que se pierden deben ser igual al número de electrones que se ganan.
Vamos a multiplicar las dos semirreacciones por números que nos dejen la cantidad deelectrones perdidos-ganados iguales
2(N5 + 3 e-- → N2)2N5 + 6e-- → 2N2
3(Cu0 → Cu2 + 2e--)3Cu0 → 3Cu2 + 6e-
Reemplazar los coeficientes que obtuvimos en la ecuación inicial, después
terminamos elbalaceo por medio de tanteo.
3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O
3 - Cu - 3
8 - H - 8
8 - N - 8
24 - O – 24
Nos podemos dar cuenta que la ecuación esta balanceada porque existen los mismos números deátomos en ambos lados.
2. Balancear la reacción del inciso B.
Cu2 (N5O-23)2 + Na1H1C4O-23 → Cu2C4O-23 + C4O-22 + Na1N5O-23 + H12O-2
Cu (NO3)2= 2+5(2)+(-2)(3)(2)= 12 - 12= 0CuCO3= 2+4+(-2)(3)= 6 -6= 0NaHCO3 = 1+1+4+(-2)(3)= 6 – 6=0CO2= 4+(-2)(2)= 4 – 4= 0
H2O = (1)(2) + (-2) = 2 – 2 = 0
Como se puede observar no hubo ningún cambio en los números de oxidación así que balancearemos por medio de tanteo:Cu (NO3)2 + 2NaHCO3 → CuCO3 + CO2 + 2NaNO3 + H2O
1 - Cu - 1
2 - N - 2
12 - O - 12
2 - Na - 2
2 - H - 2
2 - C - 2
3.
4.
5.
6.
De las reacciones A y D, indicar los elementos que se oxidan y los que sereducen.
Reacción A
Cu0 + H1N5O-23 → Cu2 (N5O-23)2 + N2O-2 + H12O-2
N pasa de 5 a 2 se reduce en 3. (N5 + 3 e-- → N2)
Cu pasa de 0 a 2 se oxida en 2. (Cu0 → Cu2 + 2e—)
Reacción D
Cu2S6O-24 + Zn0 →...