Cuestionario 1

Cuestionario 1
Conceptos de química clinica
1) La química clínica utiliza procesos químicos para medir los niveles de los componentes químicos en la sangre. Las muestras más comúnmente utilizadas en la química clínica son la sangre y la orina. Existen diversos exámenes  para analizar casi todos los tipos de componentes químicos presentes en la sangre o en la orina.
2) La espectrofotometría esel método de análisis óptico más usado en las investigaciones biológicas. El espectrofotómetro es un instrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia.
3) un estándar es una preparación que contiene una concentración conocida de un elemento o sustanciaespecífica.
4)
5) una serie de valores obtenidos a partir de un determinado grupo de individuos en un estado determinado de salud y con una técnica concreta. Normalmente, un rango de referencia se define de forma que queden incluidos en él los valores que presenta el 95% de la población sana.
6) Una solución blanco es aquella que se conoce que no contiene el analito de interés. Por ejemplo, sivas a analizar cadmio, la solución blanco no debe contener cadmio. Esto sirve para que el aparato detecte el "cero" en su curva de calibración, y pueda ignorar las interferencias ocasionadas por otros materiales
7) una sustancia, la cual puede ser un ion, un elemento, o incluso un compuesto determinado, que posee un interés en nuestra muestra, pues es la parte que deseamos analizar. Dicha especiequímica, puede conocerse y ser cuantificada, al pasar a determinar su cantidad en nuestra muestra, además de su concentración, en un proceso químico determinado, como suelen ser las valoraciones químicas, siguiendo una particular forma de medida química.
8) sustancia producida en el transcurso de las reacciones metabólicas. En particular, productos de degradación y conjugación de los fármacos parasu eliminación.

9) Cuando una partícula que se encuentra en estado de reposo o estado fundamental interacciona con un haz de luz, absorbe E y se transforma en una partícula en estado excitado. La molécula absorbe la E de la onda y aumenta su energía, y ese aumento de energía es igual a la E de la Radiación Electromagnética absorbida (E = h.n). La partícula en estado excitado tiende a volver deforma espontánea a su estado de reposo desprendiendo la E absorbida en forma de calor.

10) “La absorbancia de una solución es directamente proporcional ala concentración y a la longitud del paso de la luz”.
                                                        A = e . b. c
Siendo:
A: absorbancia. No tiene unidades.
e: el coeficiente de extinción molar, también llamado coeficiente de absorción.Es constante para un compuesto dado siempre que se fijen condiciones de longitud de onda, de pH, de temperatura, de solventes, etc. Sus unidades son 1/ (mol/cm).
b: es la longitud de paso de la luz, en cm.
c: es la concentración del absorbente. Se mide en mol/L.
 
La aplicación práctica de la Ley de Beer es, que conociendo la absorbancia de una sustancia podemos averiguar su concentración y esto lopodemos hacer de dos formas:
1.                              Por comparación con una solución conocida: si tenemos 2 soluciones, una problema (P) y una estándar (S), podemos establecer la siguiente relación matemática entre ellas: 
2.                              A través de una curva de calibración: la curva de calibración es la representación gráfica en un eje de coordenadas de laAbsorbancia (eje de ordenadas) frente a la Concentración (eje de abcisas). Se ensayan varias soluciones de concentración conocida y se determinan sus A, construyéndose la curva de calibrado, que es una recta. Una vez ensayadas las soluciones problemas, su concentración se averigua por interpolación de las A de las soluciones problema en la curva de calibración.
     Hay que tener en cuenta la LINEALIDAD, que...